2023-2024学年第一学期高二化学期中考试原子量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Si-28Ca-40Fe-56一、元素周期表的确立是化学发展史上的里程碑。我们往往可以通过元素在周期表中的位置，对某些不熟悉元素的性质及用途做出预测。1．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成化合物的是(单选)。A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料KC3602．下列事实不能用元素周期律解释的是(单选)。A．F在暗处遇H爆炸，I在暗处遇H几乎不反应2222B．Br和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应2C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl溶液的pH<733．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是(单选)。A．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y>NB．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物C．简单离子半径Z>M>WD．元素X与其他五种元素均可形成共价化合物在地壳里硅的含量在所有元素中居第二位，仅次于氧。接下来我们尝试利用元素周期表，通过与其相邻元素类比来了解硅的一些特点。4．硅在元素周期表中位于第周期族。5．晶体硅的结构和金刚石结构相似，碳化硅(SiC)也是一种具有类似于金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在①金刚石，②晶体硅，③碳化硅这三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是(单选)。A．①③②B．③②①C．③①②D．②①③2-)。写出硅与氢氧化钠反应的离6．与铝类似，硅也能溶于强碱溶液并生成硅酸根(SiO3子方程式：。7．比较元素非金属性：SiP(选填“<”或“>”)，给出一个可以用来说明该结论的化学事实是：。8．二氧化硅一般不能与酸反应，但可以与氢氟酸发生如下反应：SiO+4HF=SiF↑+2HO二氧化硅属于(选填“酸性”、“碱性”或“两性”)242氧化物。该反应涉及的所有元素中原子半径最小的是(填元素符号)，生成物中属于极性分子的是(填化学式)。2023-2024学年第一学期高二化学期中测试卷二、汉弗里·戴维是英国著名化学家，他提出：“电流与化合物的相互作用，是最有可能将所有物质分解为元素的方法。”通过这种方法，他制备得到了金属钾和钠。9．戴维在1807年用电解熔融烧碱的方法制得金属钠，电极之间设置镍网做隔膜以分离电解产物，电解的总反应方程式为：。10．关于金属钠，下列叙述正确的是(单选)A．钠可保存在煤油或CCl等液态有机物中4B．氯化钠在电流作用下电离出钠离子和氯离子C．钠与硫在常温下化合就能剧烈反应，甚至发生爆炸D．若金属钠着火，可采用干粉灭火器灭火11．钠在空气中燃烧产物的颜色是，电子式为。12．ag钠完全燃烧后，将固体充分溶解在bg水中，所得溶液溶质的质量分数是。某实验小组把CO通入饱和NaCO溶液制取NaHCO，装置如下图所示(气密性已2233检验，部分夹持装置略)：①②③13．选取必要的实验装置，正确的连接顺序为(填序号)。为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO小组同学提出下列实验方案：3甲方案：将样品溶液与BaCl溶液反应，观察现象。2乙方案：测定pH法。14．为判定甲方案的可行性，某同学用NaHCO分析纯配制的溶液，与BaCl溶液等体积32混合进行实验，结果如下。此实验说明甲方案(填“可行”或“不可行”)。15．产生浑浊(伴有气体产生)的离子方程式：。加等质量的水配制的溶液，分别16．乙方案是：取等质量的固体样品和分析纯NaHCO3用pH计测定pH，pH值更大的是(填化学式)2023-2024学年第一学期高二化学期中测试卷三、以硫酸厂矿渣(含FeO、α-AlO、SiO等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种工艺流23232程如图所示：资料：i．α-AlO化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱，γ-AlO不溶于2323水，可溶于强酸或强碱。ii．K(CaCO)=2.8×10-9(FeCO)=2×10-11sp3；Ksp3。O∙nHO的γ-AlO溶于200mLpH=1的硫酸溶液中，然后加入100mL17．将mg含Fe23223氨水，使溶液中的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则所加氨水的浓度为(单选)A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L18．向“酸浸”后的溶液中加入KSCN，溶液会变红，变红过程发生的