时间：90分钟满分：100分（相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64）第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（每小题均只有1个选项符合题意。共24小题，每小题3分，共72分）1、如图所示，下列叙述正确的是()A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红【答案】A考点：考查原电池和电解池。2、如下图所示，下列说法正确的是()A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H＋C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生14.5g固体【答案】D【解析】试题分析：A.甲池是原电池，是化学能转化为电能的装置；乙、丙池是电能转化为化学能的装置，A错误；B.甲池通入CH3OH的电极是原电池的负极，发生氧化反应，其电极反应式为：CH3OH－6e－＋8OH-===CO32-＋6H2O，B错误；C.乙池中，石墨与原电池的正极相连，为电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应，其电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑；Ag电极与原电池的负极相连，为电解池的阴极，发生得到电子的还原反应，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；整个反应中消耗了不仅消耗了Cu2+，而且消耗了溶质水，因此反应一段时间后，只向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体不能使CuSO4溶液恢复到原浓度，C错误；D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，O2的物质的量为，则转移电子的物质的量为，丙池中阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，产生固体的化学方程式为：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，故产生Mg(OH)2的物质的量为，产生固体的质量为，D正确。故答案D。考点：考查原电池和电解池。3、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A．图1中，铁钉易被腐蚀图2中，滴加少量K3溶液，没有蓝色沉淀出现图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极【答案】C【解析】试题分析：A.浓硫酸从环境中吸收水分，使铁钉周围的空气比较干燥，因此铁钉不易腐蚀，A错误；B.图2中，Fe、Cu与酸化的NaCl溶液构成原电池，Fe作电源的负极，发生失去电子的氧化反应，有亚铁离子生成，因此滴加少量K3溶液，有蓝色沉淀出现，B错误；C.燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀，C正确；D.用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极，D错误。故答案C。考点：考查金属的腐蚀。4、用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是()A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+【答案】D【解析】试题分析：A.阳极产生ClO－，因此石墨作阳极，铁作阴极，A正确；B.阳极上，Cl－失去电子，发生氧化反应，其电极反应式为Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O，B正确；C.阴极上水电离出来的H+发生得到电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，C正确；D.该反应在碱性条件下反应，因此消耗水生成氢氧根，反应的离子方程式为2CN－+5ClO－+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH-，D错误。故答案D。考点：考查电解反应。5、下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是()A．苯和甲苯B．1－己烯和二甲苯C．苯和1－己烯D．己烷和苯【答案】C【解析】试题分析：A.苯不能与酸性高猛酸钾反应，而甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，因此二者可用酸性高锰酸钾鉴别；但是两者都不和溴水反应，因此不能用溴水鉴别，A错误；B.1－己烯和二甲苯均能使酸性高锰酸钾褪色，故不能用酸性高锰酸钾鉴别，B错误；C1－己烯既能使酸性高锰酸钾褪色，又能使溴水褪色，而苯与两种试剂均不反应，因此既可以用酸性高锰酸钾鉴别又能用溴水鉴别，C正确；D.己烷和苯都不能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，因此不能用这两种试剂鉴别，D错误。故答案C。考点：考查有机物的性质。6