上海市长宁区2023-2024学年高三下学期二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。1．下列元素中电负性最大的是____。A．NB．PC．SiD．C2．NH和PH都具有四面体结构，NH比PH的分解温度高的原因是____。3333A．NH分子间有氢键B．NH分子极性强33C．N－H键键能大于P－H键D．氨极易液化3．配合物Ni(CO)也具有四面体结构，常温下Ni(CO)为液态，易溶于CCl、苯等有444机溶剂。写出基态Ni的电子排布式；Ni(CO)属于晶体。44．Zn(NH)2+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH参与形343成配位键，这4个空轨道是____。A．3pB．3dC．4sD．4p氨在某催化剂作用下只发生如下反应：主反应：4NH(g)+5O(g)4NO(g)+6HO(g)△H=－905kJ/mol322副反应：4NH(g)+3O(g)2N(g)+6HO(g)△H=－1268kJ/mol3222有关物质产率与温度的关系如图。5．氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为。n(O)6．工业上采用物料比2在1.7～2.0，主要目的是：。n(NH)37．下列说法正确的是。A．工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间B．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率试卷，C．选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH和0.20molNO进行反应，42CH(g)+2NO(g)CO(g)+N(g)+2HO(g)△H<0，反应时间（t）与容器内气体总压42222强（p）的数据见下表：时间(t/min)0246810总压强(p/100kPa)4.805.445.765.926.006.00表中数据计算0～4min内υ(NO)=。29．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH和NO，测得在相同时间内，在不同温度下，42NO的转化率[α(NO)/%]如下图；c点（填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之22后，转化率随温度升高而降低的原因是。二、填空题利用太阳能光解水时，将半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。下图为该催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。10．HO分解过程中断裂的化学键属于。2A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键11．硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是________。A．硫化氢不如水稳定B．硫跟氢气反应比氧气跟氢气反应更困难C．硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊试卷，D．硫是固体，氧气在常温下是气体12．在相同条件下，同时存在如下两个过程：ⅰ．2H(g)+O(g)=O(g)H2ⅱ．H(g)+1O(g)=HO(g)2222则放出热量。A．ⅰ＞ⅱB．ⅰ＝ⅱC．ⅰ＜ⅱ13．光解水能量转化形式是。若将该催化剂置于NaSO溶液中，产物之一为SO232，另一产物为。4储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。14．导线中电子转移方向为。（用A、D表示），生成目标产物的电极反应为。15．由数据分析可知，D电极上除了环己烷，还有另一产物，该产物属于。A．氧化产物B．还原产物C．极性分子D．非极性分子16．阳极产物的电子式为，转移的电子的物质的量是。17．含碳的微粒种类繁多，结构各异。其中CO2的立体构型为。3A．平面正三角形B．正四面体型C．三角锥型D．直线型纳米硫化亚铁是一种很有潜在价值的新材料，值得深入研究。18．关于铁元素的认识正确的是_________。A．能存在于人体的血红蛋白中B．是地壳中含量最多的金属元素C．单质是人类最早使用的金属D．铁的氧化物都具有致密的结构19．可用于检验FeSO溶液是否变质的是_________。4A．稀盐酸B．酚酞试液C．KSCN溶液D．苯酚20．高铁酸钠(NaFeO)可用作净水剂，其原因是_________。24试卷，A．能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌B．可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质21．Fe、Co、