四川省泸州市泸县第五中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题共52分）一、选择题：（本大题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列各组中两个反应反应热，其中△H1＞△H2A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)△H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2C.2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)△H1；2SO3(g)＝O2(g)＋2SO2(g)△H2D.已知反应：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0，C(金刚石，s)+O2(g)＝CO2(g)△H1；C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g)△H2【答案】A【解析】【详解】A、由于液态水的能量小于气态水的能量，则氢气完全燃烧生成液态水放热多，但放热越多，△H越小，因此△H1＞△H2，A正确；B、由于气态硫的能量高于固体硫的能量，则气态硫完全燃烧放热多，但放热越多，△H越小，所以△H1＜△H2，B错误；C、二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，△H1＜0，三氧化硫分解是吸热反应，△H2＞0，则△H1＜△H2，C错误；D、C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＜0，这说明金刚石的总能量高于石墨的总能量，因金刚石完全燃烧放热多，则△H1＜△H2，D错误；答案选A。【点睛】ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。另外比较反应热大小时还需要注意：ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号；参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大；反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。2.已知：H2的标准燃烧热为－286kJ·mol－1，CO的标准燃烧热为－283kJ·mol－1，液态甲醇（CH3OH）标准燃烧热为－726kJ·mol－1。由H2(g)与CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH为：A.＋297kJ·mol－1B.＋151kJ·mol－1C.－132kJ·mol－1D.－1548kJ·mol－1【答案】C【解析】【详解】由H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的标准燃烧热可分别写出它们燃烧的热化学方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l),ΔH=－286kJ·mol－1；②CO(g)+O2(g)=CO2(g),ΔH=－283kJ·mol－1；③CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),ΔH=－726kJ·mol－1。根据盖斯定律，将①×3-③得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l),ΔH=(-286kJ·mol－1×3)-(-726kJ·mol－1)=-132kJ·mol－1，答案选C。3.在一定条件下，可逆反应2X(g)+Y(s)2Z(g)△H=-akJ·mol-1，下列说法一定正确的是（）A.当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量B.当反应达到平衡时，X、Y、Z三者的物质量之比为2∶1∶2C.当反应达到平衡时，压缩体积，X的正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D.恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】A.根据方程式，当反应消耗1molY时，反应放出akJ的热量，故A正确；B.当反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度不变，三者的物质量之比不一定为2∶1∶2，故B错误；C.当反应达到平衡时，压缩体积，压强增大，平衡不移动，X的正、逆反应速率都增大，故C错误；D.Y为固体，恒温恒容，反应达到平衡后，加入1molY，Y的浓度不变，平衡不移动，故D错误；故选A。4.下列物质：①干燥Cl2②NaClO③SO2④活性炭⑤O3，能使品红溶液褪色的是A.③④⑤B.②③④C.①②⑤D.①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】①干燥Cl2通入品红溶液会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故①正确；②NaClO在溶液中能与二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故②正确；③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故③正确；④活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故④正确；⑤O3具有强氧化性能使品红溶液褪色，故⑤正确；答案选D。【点睛】具有漂白性的物质可使品红褪色，如HClO、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等，但原理有所不同。5.在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3mi