钴镍的氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)性质§2-1氮族元素(yuánsù)（二）氮的化合物1.氨制备(zhìbèi)：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O2.铵盐铵盐一般是无色的晶体，易溶于水（1）水解：NH4++H2O=NH3+H3O+（2）热稳定性：NH4HCO3NH3+CO2+H2ONH4ClNH3+HCl2.硝酸及其盐HNO3无色液体，易挥发，市售浓硝酸浓度为16mol·L-1（1）不稳定性：4HNO3=4NO2+O2+2H2O（受热或光照分解）（2）氧化性:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（二）氧的化合物（H2O2）淡蓝色黏稠液体，与水混溶，水溶液为双氧水，由于氢键缔合(dìhé)，沸点比水高（一）硫单质硫的同素异形体369K以上斜方硫和单斜硫的性质：斜方硫单斜硫369K以下（三）硫的氧化物及含氧酸1.氧化物（1）SO2制备：S+O2=SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2性质:氧化还原性，SO2是酸性氧化物，具有漂白性：能和一些有机(yǒujī)色素结合成无色的化合物。2.硫的含氧酸硫酸(liúsuān)H2SO4、亚硫酸(liúsuān)H2SO3、硫代硫酸(liúsuān)H2S2O3、焦硫酸(liúsuān)H2S2O7、过二硫酸(liúsuān)H2S2O8注：稀释(xīshì)浓硫酸时，必须将浓硫酸缓慢地倾入水中，并用玻璃棒不断搅拌（决不能将水倒入浓硫酸中）。还原性：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaINa2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl配位性：2S2O32-+Ag+=[Ag(S2O3)2]3-稳定性：Na2S2O3在酸性溶液中迅速(xùnsù)分解：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O§2-3卤族(lǔzú)元素2.化学性质(huàxuéxìngzhì)F2是最强的氧化剂，其氧化强弱顺序：F2>Cl2>Br2>I21.卤化氢卤化氢性质：极性：按HF、HCl、HBr、HI分子极性减小溶解性：HF无限制地溶于水中，HCl在273K时为1:500热稳定性：按HF、HCl、HBr、HI热稳定性减弱；水溶液酸性(suānxìnɡ)：除氢氟酸外，其余氢卤酸都是强酸还原性：按HF、HCl、HBr、HI顺序还原性增强氟化氢的特殊性：HF分子靠氢键结合在一起，因此熔沸点高，难电离，为弱酸，能与SiO2，硅酸盐反应：SiO2+4HF=2H2O+SiF4CaSiO3+6HF=CaF2+3H2O+SiF42.金属(jīnshǔ)卤化物2.氯酸及其盐酸性：HXO3是强酸(qiánɡsuān)，酸性HClO3＞HBrO3＞HIO3稳定性：稀稳定，加热、浓度大易分解爆炸8HClO3=4HClO4+2Cl2+3O2+2H2O（浓度超过40%）氯的合氧酸及其盐的主要化学性质可归纳为：酸性增强HClOHClO2HClO3HClO4热稳定性增强(zēngqiáng)MClOMClO2MClO3MClO4氧化性减弱热稳定性增强(zēngqiáng)氧化性减弱§2-4过渡元素(yuánsù)简介1、过渡元素(yuánsù)的原子半径2、过渡(guòdù)元素的物理性质3、过渡(guòdù)元素的化学性质b、氧化物和氧化物水合物的酸碱性4、配合(pèihé)物的生成主要(zhǔyào)原因有：5、水合(shuǐhé)离子的颜色铬的价电子层构型为3d54s1。能形成从+1到+6各种(ɡèzhǒnɡ)氧化态的化合物，其中以+3氧化态最稳定，+6氧化态次之。铬在潮湿的空气中较稳定，常温下能被稀盐酸和稀硫酸慢慢溶解，不溶于硝酸。（一）铬的化学性质(huàxuéxìngzhì)（二）铬的重要(zhòngyào)化合物（1）氧化性：在酸性溶液中，重铬酸盐是强氧化剂。Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2＋7H2O（2）沉淀反应：向铬酸盐溶液和重铬酸盐中加入Ba2+、Ag+、Pb2+等离子时，生成(shēnɡchénɡ)的都是难溶性的铬酸盐沉淀。CrO42-+2Ag+==Ag2CrO4↓（砖红色）Cr2O72-+2Pb2++H2O==2H++2PbCrO4↓（黄色）1.锰(II)和锰(IV)的重要(zhòngyào)化合物Mn(II)的重要(zhòngyào)化合物有：MnSO4、MnCl2和Mn(NO3)2。锰(IV)的化合物MnO2是一种很稳定的黑色粉末状物质，不溶于水。（1）氧化(yǎnghu