一个分子或离子中价电子对（即含孤对电子）在空间分布23456直线形平面三角形正四面体三角双锥体正八面体杂化类型PCl5SF6判断以下分子中中心原子杂化轨道类型和分子空间构型。含有相同通式——ABm，而且价电子总数和原子数目相等分子或离子含有相同结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。这里“结构特征”概念既包含分子立体结构，又包含化学键类型。[练习]依据等电子原理，判断以下各组分子属于等电子体是（）A.H2O、H2SB.HF、NH3C.CO、CO2D.NO2、SO2（2）CO32–（3）SO2(04年江苏)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同分子，互称为等电子体。等电子体结构相同、物理性质相近。(1)依据上述原理，仅由第2周期元素组成共价分子中，互为等电子体是：和；和。（3）CNS-、NO2+它们价电子总数都是____，所以它们结构与由第二周期两元素组成分子结构相同，呈形，中心原子都取___杂化。（4）CO32—、NO3—等微粒价电子总数都是，所以它们与由第六主族两元素组成分子结构相同，呈________形，中心原子都取杂化。1、写出HCN分子和CH2O分子结构式。2．对HCN分子和CH2O分子立体结构进行预测。3．写出HCN分子和CH2O分子中心原子杂化类型。4．分析HCN分子和CH2O分子中π键。