晶体的类型与性质1、以下说法正确的选项是〔〕A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键B．原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D．离子晶体中一定不存在非极性共价键2、关于晶体的以下说法正确的选项是〔〕A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低3、在以下有关晶体的表达中错误的选项是〔〕A离子晶体中，一定存在离子键B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高D稀有气体的原子能形成分子晶体4、以下过程中,共价键被破坏的是〔〕(A)碘升华(B)溴蒸气被木炭吸附(C)酒精溶于水(D)HCl气体溶于水5、实现以下变化时，需克服相同类型作用力的是〔〕A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化C．液溴和液汞的气化D．纯碱和烧碱的熔化6、以下化学式能表示真实分子组成的是〔〕A．CS2B．SiO2C．SD．Na2SO47、以下各组物质沸点上下的比较，正确的选项是〔〕A．晶体硅＞金刚石＞碳化硅B．CsCl＞KCl＞NaClC．SiO2＞CO2＞H2OD．I2＞Br2＞Cl28、分析以下各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是()A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电9、目前，科学界拟合成一种“二重构造〞的球型分子，即把“足球型〞的C60(富勒烯)溶进“足球型〞的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。以下关于这种分子的说法中不正确的选项是()A．是一种新型化合物B．晶体属于分子晶体C．是两种单质组成的混合物D．相对分子质量为240010、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的表达正确的选项是〔〕A水由液态变为玻璃态，体积缩小B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态D玻璃态水是分子晶体11、如图6-3所示在氯化钠晶体中，与每个等距离且最近的几个所围成的空间几何构型为()A．十二面体B．八面体C．正六面体D．正四面体12、如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，晶体中2个最近的Cs+离子核间距为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，那么氯化铯晶体的密度为〔〕A.EQ\F(8M,a3NA)g/cm3B.EQ\F(M,8a3NA)g/cm3C.EQ\F(M,a3NA)g/cm3D.EQ\F(Ma3,NA)g/cm313、1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，以下推断正确的选项是〔〕原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D、每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键14、朱经武(PaulChu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K温度下即具有超导性，该化合物的结构如图6-4所示。该化合物以Y2O3、和CuO为原料，经研磨烧结而成。其原料配比(物质的量)为()A．1：1：1B．1：4：6C．1：2：3D．2：2：315、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。以下表达错误的选项是〔〕A．WX4是天然气的主要成分B．固态X2Y中含有氢键C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定D．WY2与ZY2的晶体类型相同16、元素A和B的原子序数都小于18。A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为〔a-b〕，L层电子数为〔a+b〕，那么A、B两元素形成的化合物的晶体类型为〔〕A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体17、三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的表达正确的选项是()A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3沸点高18、2022年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国科学杂志评为2022年十大科技突破之一。图6—5中为该化合物的晶体结构单元示意