黄山市屯溪一中2019—2020学年度第二学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Cu64Zn65一､选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分｡每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内｡)1.下列有关说法正确的是()①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象⑥油脂的皂化反应属于取代反应②⑥B.②③⑤⑥C.②③④⑤D.①②⑤⑥2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是()①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥①②④⑤B.③④⑤C.③④⑥D.①③④⑤⑥3．如图是元素周期表的轮廓图，通常用于制造农药的元素所在的区域是()A.AB．BC．CD．D4.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB.4℃时，18gD2O中含有共用电子对数为2NAC.0.5molC4H10中含有的共价键数为6.5NAD.用铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA5.在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，不能确定达到平衡状态的是（）A.单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCOB.单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCC.混合气体的密度不再改变的状态D.混合气体的压强不再改变的状态6.实验是化学灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是（）A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀；B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解；C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解；D.纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快。7．工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：下列有关说法错误的是()A．丁苯橡胶的两种单体都属于烃B．丁苯橡胶不能使溴水褪色C．上述反应的原子利用率为100%D．丁苯橡胶属于高分子化合物8.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是()A.溶液中一定含有NH4+B.溶液中一定含有Al3+C.溶液中一定含有NO3-D.溶液中一定含有SO42-9.下图所示的实验，能达到实验目的的是()ABCD验证化学能转化为电能验证非金属性:Cl＞C＞Si实验室制氨气研究催化剂对化学反应速率的影响AB.BC.CD.D10．已知镍的金属活动性介于铁和锡之间．工业上以氧化镍矿为原料制得高纯度的金属镍，最适宜的方法为()A．氧化镍高温分解B．电解熔融的氧化镍C．高温下用氢气还原氧化镍D．高温下用焦炭还原氧化镍11.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是()A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+C.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜D.当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA12.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有()A.6种B.5种C.4种D.3种13．硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为：Si+O2SiO2，1molSi完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量．已知断裂1molSi﹣Si键、1molO=O键和1molSi﹣O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ．晶体结构知识告诉我们，1molSiO2中含有4molSi﹣O键，则1mo