集宁一中2019-2020学年第二学期第一次周考高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1、C12、O16、N14、Fe56第Ⅰ卷（选择题）1、下列有关说法正确的是()。A.标准状况下，22.4L氯气与足量铁反应生成氯化铁一定转移2mol电子B.浓盐酸与KClO3反应生成3molCl2转移6mol电子C.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，转移2mol电子D.1mol氯气通入水中转移的电子为1mol。2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()。A.20gD2O（重水）与18gH2O中,中子数之比为5∶4B.16gO3与O2混合物中所含的原子数为NA。C.28g乙烯和一氧化碳的混合物中碳原子的物质的量为1.5mol。D4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA3、下列有关说法正确的是()。A.1mol过氧化钠和氧化钠混合物中阴、阳离子个数之比为4:3B.过氧化钠与CO2反应每生成1molO2转移1mol电子.C、等物质的量的FeBr2与Cl2充分反应时转移的电子数为2NAD．1molMg在空气中点燃完全反应，转移的电子数为2mol。4、氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是A．“某物质”具有还原性B．CuH与盐酸反应可能产生H2C．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HClD．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋2H2O5．下列与碳、氮、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是()A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液不可以用澄清石灰水D．某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体可能为NH36．将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的是()①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中⑤二氧化碳通入到氢氧化钙溶液中A.①②③④B.①②⑤C.①②④D.③④⑤7、下列实验操作能达到预期目的的是()。A、将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3＋强B、将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼C、检验某矿物溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)取少量溶液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生D、将小苏打和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色胶状沉淀说明非金属性强弱为：S>C>Si第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2SiO3↓＋4NaOH。。①试剂X为。实验室保存该溶液的不能用玻璃塞的原因：。（化学方程式加简要文字叙述）②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式为。③离子OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、结合质子(H＋)的能力由弱到强的顺序是。铁及其化合物在日常生活中应用广泛。(1)配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释,这样操作的目的是(2)利用Fe2＋、Fe3＋的催化作用，常温下可将SO2转化为SOeq\o\al(2－,4)，从而实现对SO2的治理。已知含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式为。(3)氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：①碳酸钠溶液的作用是；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为。②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体产生，写出其化学方程式：。(4)如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序号)。a．稀硝酸b．稀盐酸c．稀硫酸d．浓硝酸②上述产品中F