高中化学方程式总结版精品多篇【前言】高中化学方程式总结版精品多篇为的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。高中化学方程式总结版篇一1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe（过量）===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn（表示大部分金属）2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2（等体积）===2ClF3F2（过量）+Cl2===2ClF37F2（过量）+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22、还原性S+O2===SO2S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2OS+6HNO3（浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO(稀）===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量）===2COC+O2（足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）Si（粗)+2Cl===SiCl4（SiCl4+2H2===Si(纯）+4HCl)Si(粉）+O2===SiO2Si+C===SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23、（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO高中化学方程式总结版篇二一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、〔〕HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶