专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质物质的分类从物质的组成分类：可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。纯净物与混合物的区别：纯净物混合物①有固定的组成和结构无固定组成和结构②有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点③保持一种物质的性质保持原有物质各自的化学性质从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。从物质在水中的溶解能力分类：可将物资分为可溶、难溶。另外，还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。物质的转化物质的性质及其变化物质的性质物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变，而没有生成新物质的变化。如：水结成冰，蔗糖的溶解，酒精的挥发，金属通电，活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如：金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的腐败变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为：分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为：离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为：可逆反应、不可逆反应无机化学反应一般规律金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶，反应向生成更难溶物质的方向进行。金属+氧气→碱性氧化物2Cu+O22CuO碱性氧化物+水→碱CaO+H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱，如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物(碱)。碱+盐→新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH非金属+氧气→酸性氧化物S+O2SO2酸性氧化物+水→对应含氧酸SO3+H2O=H2SO4酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸)。盐+金属→新盐+新金属Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。金属+酸→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与酸反应置换出氢的规律应注意：一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前，二是酸不能是氧化性酸(浓硫酸、浓、稀硝酸等)碱性氧化物+酸→盐+水CuO+2HCl=CuCl2+H2O酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O同(7)同(10)物质的量物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量，用符号n表示。摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符号mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。阿伏加德罗常数1mol任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用NA表示，通常使用近似值6.02×1023mol-1。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系：n=摩尔质量摩尔质量1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量的单位g·mol-1，符号为M。物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n=物质的聚集状态影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小；对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大；压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。气体摩尔体积(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm，单位为L·mol-1，气体摩尔体积的表达式为Vm=在标准状况下(0℃，101kPa)，气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol-1这里的气体可以是单一气体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除以，