高考无机化学部分知识大盘点（三）一、化学计算化学方程式计算的依据和单位应用1．化学方程式有关计算的重要依据是化学反应前后的有关守恒关系。(1)元素的种类及各元素的原子个数保持不变。(2)质量守恒。(3)对溶液反应，仍保持电中性。(4)对氧化还原反应有得失电子守恒等。2．依据同一化学方程式中的诸项比例关系进行计算。(1)各物质间的质量比。(2)系数比、物质的量比、微粒(分子)个数比。(3)气体反应遵循阿伏加德罗定律。(4)速率与相关物质的系数关系。(5)热化学方程式中，反应热与反应物或生成物的量成正比。3．注意(1)注意代入方程式的量必须是纯量或折合为纯量。(2)注意同一物质的某量单位要相同，不同物质的某量单位可以不同，即我们平时所说的：上下单位一致，左右单位相当。(3)常用单位是：g、mol、L、mL等。二、化学实验(一)常见离子的检验1．几种重要阳离子的检验(1)H＋：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。(2)Na＋、K＋：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3)Ba2＋：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2＋：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3＋：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。(6)Ag＋：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。(7)NH4＋：铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。(8)Fe2＋：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色(2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)。(9)Fe3＋：能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2＋：蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2＋溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。2．几种重要的阴离子的检验(1)OH－：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。(2)Cl－：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]＋。(3)Br－：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I－：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。(5)SO42－：能与含Ba2＋溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。(6)SO32－：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。(7)CO32－：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。(8)HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。(9)NO3－：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。(二)分离、提纯和溶液配制等实验技能1．分离与提纯的基本操作操作名称适用范围实例操作要点过滤(溶液洗涤)溶物与不溶物的分离粗盐提纯一贴二低三靠；加水洗涤溶液除去吸附的离子结晶(重结晶)固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离食盐溶液的蒸发结晶，KNO3和NaCl混合物的分离加热时不断用玻璃棒搅拌防止溅出，有较多固体析出时撤灯用余热将溶液蒸干蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物分离石油中各馏分的分离，乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物中分离出乙酸乙酯蒸馏烧瓶要垫石棉网，内部加碎瓷片，温度计水银球放在支管口略下的位置，冷却水和蒸气逆向萃取、分液两种互溶液体的分离、两种不互溶液体的分离用CCl4从碘水中分离出碘分液漏斗装液不超过容积的3/4；两手握漏斗、倒转、用力振荡、反复，静置分层，分液洗气气气分离(杂质气体与试剂反应)饱和食盐水除去Cl2中的HCl；溴水除去CH4中的C2H2混合气通过洗气瓶，长进短出渗析胶体与溶