燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热1、请描述反应热的概念，说出表示符号和单位。思考与交流1、定义：在25ºC，101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：kJ/mol。（2）条件250C，101kPa（3）表示燃烧热的热化学方程式必须以可燃物1mol为标准配平其他物的系数。如：H2燃烧热的热化学方程式如下：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ/mol下式只能叫H2燃烧的热化学方程式，不能叫燃烧热的热化学方程式。讨论根据你对燃烧热的理解，参照课本表1-1数据，任意写出三到四种物质燃烧反应的热化学方程式。练习：下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1370.3kJ/molB.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1238.3kJ/mol【解】根据题意，在101kPa时，1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ／mol即CH4的燃烧热ΔH=－890kJ／mol1000LCH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1=44.6mol1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，44.6molCH4完全燃烧放出的热量为：44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ答：CH4的燃烧热ΔH=－890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。燃烧热与中和热的区别与联系小结当问“反应热”“焓变”“△H”是多少时，必须答“△H=+(或-)xxxkJ/mol若问某反应的“中和热”、“燃烧热”等是多少时，。而问的是某个反应放出或吸收的热量是多少时，则应答成“xxxkJ”。二、能源分类：2、按属性分3、按转换传递过程分绿色能源是可再生能源,这些能源消耗之后可以得到恢复补充，对生态环境低污染或无污染。主要有：风能、电能、太阳能、地热能、氢能等。1．能源就是能提供的自然资源，包括等。2.我国目前使用的主要能源是，是不能。3.解决能源的办法是，即开发和节约，提高能源的。4.现在探索开发的新能源有____________等，新能源的主要优势是。下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：A风能B电能C氢能D阳光E天然气2、下列叙述正确的是（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是一级能源D.水煤气是一种高效而没有污染的一级能源E.氢气是一种高效而没有污染的二级能源1、选择燃料的标准是什么?燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?(1)通入充足且适量的空气；(2)固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。［议一议］1.城市家用燃料使用气体燃料比使用煤、煤球等固体燃料有什么好处？［议一议］2.推广使用天然气（相对于管道煤气和液化气）为什么是城市燃气的发展方向？【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？