离子反应第二课时一．离子反应的类型及发生条件类型发生条件典型示例复分解反应NH3·H2O＋Al3＋AUTOTEXT==\*MERGEFORMATNH4＋＋Al(OH)3↓氧化还原反应2Fe3＋＋2I－AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT2Fe2＋＋I2双水解Al3＋＋3HCO3－AUTOTEXT==\*MERGEFORMATAl(OH)3↓＋3CO2↑配合反应暂不要求Ag＋＋2NH3·H2OAUTOTEXT==\*MERGEFORMATAg(NH3)2＋＋2H2O无机物的溶解性：酸：；碱：；盐酸盐：；碳酸正盐：碳酸酸式盐；醋酸盐：；亚硫酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐：；金属硫化物的四种代表性物质：Na2S、FeS、Al2S3、CuS二．离子共存1．水溶液显色的离子有：；（指明相应水溶液的颜色）2．当溶液中含有下列离子或离子组时，溶液表现出氧化性，则还原性离子如：等不可能同时大量存在。当描述溶液自身性质时有：等描述时，溶液必为酸性，含大量H＋；当描述溶液自身性质时有：等描述时，溶液必为碱性，含大量OH－。3．10种常考易错离子组合的剖析高考中常见离子组合能否共存相互反应的离子及反应类型(1)Na＋、Ca2＋、NH4＋、AlO2－(2)Na＋、H＋、S2O32－、Cl－(3)H＋、Br－、I－、NOeq\o\al(－,3)(4)H＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(5)S2－、Na＋、ClO－、Cl－(6)K＋、Na＋、OH－、HSOeq\o\al(－,3)(7)Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－(8)Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－(9)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－(10)MnOeq\o\al(－,4)、H＋、Cl－、S2－三．常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。离子试剂现象注意沉淀法Cl－、Br－、I－SOeq\o\al(2－,4)先用稀盐酸酸化Fe2＋生成蓝色沉淀Fe3＋Al3＋气体法NHeq\o\al(＋,4)COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)有干扰SOeq\o\al(2－,3)显色法I－Fe2＋KSCN溶液和氯水Fe3＋Na＋、K＋K＋要透过蓝色钴玻璃片观察坚持“四项基本原则”，破解离子推断题。(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后继实验的干扰。