绝密★启用前新疆石河子市2015-2016学年度高三化学试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3，若用1kg98%的浓H2SO4充分吸收SO3后，再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量为A.1.98kgB.2.00kgC.2.22kgD.2.42kg2．X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（）A、X>Y>ZB、Y+>Z2+>X－C、Y+>X－>Z2+D、X－>Y+>Z2+3．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3·H2OB．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3C．NaHCO3+H2SO4；Ba(HCO3)2+H2SO4D．Ba(OH)2+HCl；KOH+H2SO44．下列关于乙烯的说法中错误的是A、乙烯可以催熟植物的果实B、乙烯可以与水发生加成反应C、乙烯分子的空间构型是正四面体D、使用溴水或KMnO4溶液，都可以鉴别乙烯和乙烷5．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的ΔH为()A．＋882kJ/molB．＋441kJ/molC．－882kJ/molD．－441kJ/mol6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7．能与KOH的醇溶液发生消去反应的是A．(CH3CH2)3CCH2ClB．CH3Cl8．天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4。下列说法正确的是A．常温常压下CH4是液体B．一氯甲烷分子式为CH4CIC．CH4与CI2可以发生加成反应D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O9．已知:C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝-akJ/molC2H5OH(g)====C2H5OH(l)ΔH2＝-bkJ/molH2O(g)====H2O(l)ΔH3＝-ckJ/mol若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为：A．4a＋4b＋4cB．2a-2b+6cC．2a－2b＋2cD．2a－6b＋2c10．已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是A．1.36×10－5mol·L－1B．8.90×10－6mol·L－1C．4.45×10－2mol·L－1D．1×10－5mol·L－111．下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka·Kh12．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是A．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗13．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质14．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分