第二节离子反应[基础快练]对应学生用书P21第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一、选择题1．对电解质概念的理解正确的是()A．在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物B．凡在水中能生成离子而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物答案D解析在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，“水溶液中”或“熔融状态下”二者具备其一即可，A错误；Cl2溶于水产生H＋、Cl－、ClO－，但Cl2是单质，故不是电解质；C中Na2O熔融状态下可电离出Na＋和O2－，故Na2O是电解质。2．下列有关电解质的叙述正确的是()A．化合物都是电解质B．电解质一定是化合物C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质D．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质答案B解析SO3与H2O反应生成的H2SO4是电解质，但SO3本身不是电解质。化合物包括电解质和非电解质；电解质只有电离才能导电，而电离的条件是溶于水或受热熔化。3．下列说法正确的是()A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质答案A解析CaCO3是电解质，但其不易溶于水。氢化物有的是电解质，如H2S和HCl等，有的是非电解质，如CH4等。4．下列物质既不是电解质，也不是非电解质的是()A．食盐水B．H2OC．NaHSO4D．Ca(OH)2答案A解析食盐水是混合物，电解质和非电解质都是化合物。5．下列叙述正确的是()A．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质B．铜能导电，所以铜是电解质C．液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D．氯气的水溶液能导电，氯气是电解质答案A解析B、D中铜、氯气都是单质，故它们既不是电解质，也不是非电解质；C中HCl是电解质。酸、碱、盐都是电解质，BaSO4是盐，所以是电解质，BaSO4尽管难溶，但受热熔化后能电离，即熔融的BaSO4能导电。6．水溶液能导电的非电解质是()①HCl②Na2O③CO2④AgCl⑤C2H5OH⑥NH3⑦Cl2A．①②④B．②③C．③⑥D．③⑥⑦答案C解析非电解质的水溶液能导电是因为它们可与水反应生成电解质，符合要求的非电解质为CO2和NH3。7．下列有关电解质的说法正确的是()A．氢氧化钠溶液能导电，所以是电解质B．电解质溶液通电时，电解质才能发生电离C．水溶液能导电的化合物不一定是电解质D．难溶物质肯定不是电解质答案C解析氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；电解质溶于水或熔融时才能发生电离；CO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质；BaSO4是难溶物质，但BaSO4是电解质。8．某100mL溶液中含H2SO40.05mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A．0.05molBa(OH)2B．100mL水C．0.50mol酒精D．0.50molNa2SO4答案D解析A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H＋)和c(SOeq\o\al(2－,4))都变为原来的eq\f(1,2)，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、SOeq\o\al(2－,4)的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。9．下列说法正确的是()A．纯水导电性很差，所以水不是电解质B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电答案B解析水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。10．下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－B．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案C解析NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；液态HCl未电离，没有自由移动的离子，