邢台二中2018级高二（下）开学考试化学试卷一、单选题（每题2分）1.下图各装置中，不能发生原电池反应的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A．A装置符合原电池的构成条件，A不符合题意；B．B装置符合原电池的构成条件，B不符合题意；C．C装置符合原电池的构成条件，C不符合题意；D．D装置中，不能形成闭合回路，不能发生原电池反应，D符合题意；答案选D。2.已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H=+241.8kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H=－285.8kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A.吸热88kJB.吸热44kJC.放热44kJD.吸热2.44kJ【答案】D【解析】【详解】H2O(g)=H2(g)+O2(g)；△H=+241.8kJ/mol①，H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol②，将方程式①+②得H2O(g)=H2O(l)；根据盖斯定律△H=+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol，所以H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ/mol，1g水的物质的量=＝mol，当1g液态水变为水蒸气时，吸收热量=mol×44kJ/mol=2.44kJ，D选项符合题意；答案选D。3.下列有关电化学原理的说法正确的是（）A.电解法冶炼铝时，阳极反应为：2O2-—4e-=O2↑B.用电解法精炼铜，阳极反应为：Cu2++2e-=CuC.钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.铝﹣空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：Al﹣3e-=Al3+【答案】A【解析】【详解】A项、电解法冶炼铝时，阳极为氧离子失电子生成氧气，则阳极反应为：2O2--4e-=O2↑，故A正确；B项、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极为Cu失电子生成铜离子，阳极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故B错误；C项、钢铁在中性条件发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；D项、铝-空气燃料电池以KOH为电解液时，负极上铝失电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子，电极反应式为：Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，故D错误；故选A。【点睛】碱性条件下铝离子与氢氧根反应不能共存，铝-空气燃料电池以KOH为电解液时，负极上铝失电子发生氧化反应生成偏铝酸根离子是解答关键，也是易错点。4.已知CH4气体的燃烧热为802kJ∙mol-1，1molCH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519kJ。如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为A.40gB.56gC.60gD.无法计算【答案】C【解析】【分析】根据CH4气体的燃烧热为802kJ∙mol-1，可写出甲烷燃烧热的热化学方程式，再根据1molCH4气体不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为519kJ，写出甲烷燃烧生成CO的热化学方程式，已知1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，可设发生①②两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，依据反应热可列方程组求解，进而计算消耗氧气的质量。【详解】已知CH4气体的燃烧热为802kJ∙mol-1，则1molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出的热量为802kJ，1molCH4不完全燃烧生成CO和H2O(l)时放出的热量为519kJ，则可以写出甲烷燃烧的热化学方程式：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-802kJ·mol-1②CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)ΔH=-519kJ·mol-1根据已知条件：1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，可列方程组求解。设发生①②两个反应的CH4的物质的量分别为x、y，则可得等式：x+y=1，802x+519y=731.25，联立两等式，解得x=0.75mol，y=0.25mol，所用的O2的质量为32g∙mol-1×（0.75mol×2+0.25mol×3/2）=60g；答案选C。5.对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(△H＞0)，下列图象正确的是()A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向