渠县二中高2013级高二（上）第一次月考化学试题本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共50分）温馨提示：答第Ⅰ卷前，请务必将自己的姓名、考号、考试科目填涂在机读卡上，并在答题卷上写上班级、姓名、学号。考试结束时，由监考人员将答题卷和机读卡收回。一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥2.下列分子中，各原子处于同一平面的是A．CH2OB．NH3C．CCl4D．PCl33．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX4．下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是A．HClO4H2SO4H3PO4B．HClO4HClO3HClO2C．HC1OHBrO4HIO4D．H2SO4H2SO3H2CO35．下列说法中错误的是A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同6．下列说法中不正确的是A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．C=C双键的键能是C—C单键键能的2倍C．s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同D．N2分子中有一个σ键，2个π键7．已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn+2，则X元素的原子序数为A．9B．10C．17D．188．下列说法正确的是A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定C．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9．下列各组元素性质的递变情况错误的是A．P、S、Cl元素最高正价依次升高B．N、O、F第一电离能依次增大C．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多D．Na、K、Rb电负性逐渐减小10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．BF3与NH3C．BeCl2与SCl2D．H2O与SO2D．SO3与SO211．短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是A．X2Y5B．XY42－C．XY2－D．XY3－12．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a–b–1)，L层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应A．①②B．②③C．②④D．③④13．某元素基态原子的3p能级上有两个未成对电子，因此其A．第三能层上有4个电子B．最高正价为+2C．第二能层没有未成对电子D．最高正价为+414．下列说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15．以下有关元素性质的说法不正确的是A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一电离能最大是③C．①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+16．某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2，则下列说法不正确的是A．该元素为Mn元素B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有7个电子D．该元素属于d区元素17．下面对SO2和CO2的描述正确的是A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结