阶段质量(zhìliàng)评估一第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.在物质分类中，前者包括后者的是（）A.氧化物、化合物B.化合物、电解质C.溶液(róngyè)、胶体D.溶液(róngyè)、分散系【解析】选B。A和D项均是后者包括前者，A项中氧化物都是化合物，但化合物不都是氧化物，D项中溶液属于分散(fēnsàn)系的一种；C项中溶液和胶体没有从属关系，是两种不同的分散(fēnsàn)系。2.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（）A.2mol水含有(hányǒu)NA个H2O分子B.1g氢气含有(hányǒu)NA个H2分子C.2mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子水含有(hányǒu)NA个H2O分子【解析】选C。A项2mol水含有2NA个H2O分子；B项1gH2的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个H2分子；C项2molNa与稀盐酸反应生成(shēnɡchénɡ)1molH2，即NA个H2分子；D项水的状态不确定，体积为22.4L的H2O不一定为1mol，故不一定含有NA个H2O分子。3.（2009·上海高一检测）下列说法正确(zhèngquè)的是（）A.某物质的水溶液能导电，它就是电解质B.溶于水后，能电离出氢离子的化合物都是酸C.在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物D.SO3是电解质【解析】选C。物质溶于水后能导电不一定是电解质，如Na、SO3溶于水后与水反应生成了电解质；故A、D两项错误；溶于水后电离出来的阳离子全部是H+的化合物是酸，故B项不正确；离子化合物在熔融状态下可断裂(duànliè)离子键，生成自由移动的阴阳离子，故C项正确。4.下列反应既是离子反应(lízǐfǎnyīnꞬ)，又是氧化还原反应的是（）A.SO2+2H2S====3S↓+2H2OB.SO2+2NaOH====Na2SO3+H2OC.H2S+2FeCl3====S↓+2FeCl2+2HClD.CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O5.（2009·如东高一检测）化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（）A.丁达尔效应可用于区别(qūbié)FeCl3饱和溶液和Fe（OH）3胶体B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C.植物油和水的混合物可用分液的方法分离D.萃取和洗气过程均发生的是物理变化【解析】选D。萃取过程是利用了物质在不同溶剂里溶解度的不同来达到物质分离的目的，属于物理过程，在洗气过程中可能有化学变化，也可能有物理变化，如CO2中混有HCl，可通过饱和NaHCO3溶液，即发生了化学变化，H++HCO-====H2O+CO2↑。6.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A.Cu2++2OH-====Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH====Na2CO3+Cu（OH）2↓B.Ba2++SO2-====BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OC.Ag++Cl-====AgCl↓AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3D.Cu+2Ag+====Cu2++2AgCu+2AgCl====CuCl2+2Ag【解析(jiěxī)】选C。A项中CuCO3难溶，不能拆；B项中OH-和H+也能反应；D项中AgCl难溶不能拆。7.（2009·长春高一检测）根据下列反应(fǎnyìng)判断有关物质还原性由强至弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3【解析】选A。根据氧化还原反应(fǎnyìng)规律，在同一反应(fǎnyìng)中，还原剂的还原性强于还原产物。反应(fǎnyìng)①中，H2SO3＞HI;反应(fǎnyìng)②中，HI＞FeCl2；反应(fǎnyìng)③中，FeCl2＞NO。因此，还原性由强至弱的顺序是：H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO。8.硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.10mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-，则S2O2-将转化成（）A.S2-B.SC.SO2-D.SO2-【解析】9.有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+②Fe3+③Cl-④NO-⑤S2-⑥CO2-⑦NH+⑧Mg2+⑨Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的