7．习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是A．B．C．D．8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAB．18g重氢氨基（－ND2）中含有的电子数为10NAC．33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3NAD．7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA9．下列化学（或离子）方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2NaOH+H2↑+Cl2↑B．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO3(浓)eq\o(====,\s\up7(△))CO2↑+4NO2↑+2H2OC．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl−10．一定条件下，密闭容器中的H2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NOeq\o\al(−,3)）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法正确的是A．导电基体上的正极产物仅有NO和NHeq\o\al(+,4)B．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量C．若导电基体上只有单原子铜，NOeq\o\al(−,3)能全部转化为N2OD．若Ir的表面处理1molN2O，理论上负极消耗89.6LH211．X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的核电荷数为奇数，Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是A．单质的熔点：Y＞ZB．X的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y、Z的氧化物均为离子化合物D．气态氢化物稳定性：X＞Z12．食品防腐剂R的结构简式如图所示：，下列说法正确的是A.R在空气中易被氧化且易溶于水B.1个R分子最多有20个原子共平面C.能与FeCl3发生显色反应，苯环有2个取代基，且能发生水解反应R的同分异构体有18种D．1molR与3molH2反应生成的有机物分子式为C9H18O313．常温时，向H2C2O4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是PH＝1.22时混合溶液中c(Na+)>c(HC2Oeq\o\al(−,4))+2c(C2Oeq\o\al(2−,4))B．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(OH−)>c(H+)C．H2C2O4的一级电离常数为1×10−4.19D．I中X表示的是26.（14分）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。(1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水AlCl3。①实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为：→fg。②装置E的作用是，装置F中应盛装的试剂是AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是(3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。①其反应的化学方程式为②现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是（填编号）(用代数式表示)③取样品ag,若实验测得氢气的体积为Vml(标准状态),则铝氢化钠样品纯度为(用代数式表示)27.（14分）含碳物质的价值型转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：化学键H—OC≡OC=OH—HE/(kJ·mol−1)4631075803436CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=___________kJ·mol−1。下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________（填标号）。a．增大压强b．降低温度c．提高原料气中H2O的比例d．使用高效催化剂（2）用惰性电极电解KOH溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO−)，然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为________________，若电解过程中转移1mol电子，阳极生成气体的体积（标准状况）为_________L。（3）乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：(g)+CO2(g)(g)+CO(g