会计学(1)S+O2===SO2第三节氧化还原(huányuán)反应1.从得氧和失氧的观点认识(rènshi)氧化还原反应2、氧化(yǎnghuà)反应和还原反应一定同时发生吗？得氧和失氧的观点认识(rènshi)氧化还原反应CuO+H2Cu+H2O1.从得氧和失氧的观点认识氧化(yǎnghuà)还原反应1.从得氧和失氧的观点认识(rènshi)氧化还原反应思考(sīkǎo)：化学反应的四种基本类型和氧化还原反应的关系如何？(1)S+O2===SO2化合价的复习(fùxí)△判断下列说法是否(shìfǒu)正确例2、在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化(yǎnghuà)的元素是（）A、FeB、BrC、Fe和BrD、Cl思考(sīkǎo)：化合价的升降是什么原因引起的？NaCl的形成(xíngchéng)过程[结论]本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应(huàxuéfǎnyìng)都是氧化还原反应。2Na＋Cl2＝2NaClCuO+H2Cu+H2O一种物质得到氧被氧化(yǎnghuà)，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化(yǎnghuà)还原反应。一种物质得到(dédào)氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。2Na＋Cl2＝2NaCl练习(liànxí)5：①用“双线桥法”标出②用“单线桥法”标出下列反应电子转移的方向和数目。⑴⑵2Fe+3Cl2==2FeCl3氧化剂氧化剂+还原(huányuán)剂=还原(huányuán)产物+氧化产物六、常见(chánɡjiàn)的氧化剂和还原剂2、常见(chánɡjiàn)还原剂下列(xiàliè)各组离子，能在酸性溶液中大量共存的是（）AK+，Ca2+,NO3-,CO32-Fe2+,Na+,Cl-,NO3-Na+,Ba2+,I-,NO3-Ba2+,K+,CO32-,SO42-SO32-,NO3-,Na+,K+Fe3+,K+,NO3-,Cl-3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O用双线桥分析氧化(yǎnghuà)还原反应如：KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O例4：在2H2S+SO2===3S+2H2O的反应中，还原(huányuán)产物和氧化产物的质量比是（）A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶34、氧化性还原性与元素(yuánsù)价态的关系5、HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的，当它作还原剂时，其氧化产物可能(kěnéng)是（）①NH3②N2③NO2④HNO3A、只有①B、①或②C、只有④D、③或④例.在相同条件(tiáojiàn)下，下列所给的离子中，哪一个是最强的还原剂222SO4(浓作业(zuòyè)：“双线桥法”⑴MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑⑵2H2S+SO2==3S+2H2O⑶3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O⑷6HCl+KClO3==3Cl2+KCl+3H2O⑸3Cl2+6KOH(热、浓)==KClO3+5KCl+3H2O讨论：“在化学反应中，钠原子能失去(shīqù)1个电子，铝原子能失去(shīqù)3个电子，所以铝的还原性比钠强。”这种说法正确吗？氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物根据(gēnjù)反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O,4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH,Na2S+I2==2NaI+S↓，判断氧化性强弱顺序是（）2>S>I2B.S>I2>O22>S>O22>I2>S（1）Fe+S=FeS（2）2Fe+3Cl2==2FeCl33.根据金属活动性顺序(shùnxù)判断例2：下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A、HClH2B、HClFeCl2C、H2SO4(浓)SO2D、FeFe2O3例3：下列(xiàliè)变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、HClCl2B、H2SSO2C、Fe2O3FeD、CaOCa(OH)24、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A、一定(yīdìng)被氧化B、一定(yīdìng)被还原C、化合价降为0价D、可能被氧化，也可能被还原1：关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的下列(xiàliè)说法正确的是()A．H2仅是氧化产物B．H2仅是还原产物C．CaH2中H既被氧化又被还原D．氧化产物和还原产物的物质的量相等2、在下列变化中，必须加入氧化剂才能(cáinéng)实现的是（）A、CaCO3CO2B、FeFeC、NaNaD、CuCu6.在Cl2、F