辉县市一中2018——2019学年上期第二次阶段性考试高二化学试卷命题人：杨彬蔚本试卷分选择题和非选择题两部分，时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1.大多数化学反应都存在“能垒”（活化能），下列反应可以认为不存在“能垒”的是甲烷的燃烧B．溶液中的H+与OH-的反应C．氢气与氯气化合D．铝热反应2．下列物质放入水中，没有显著热效应的是A．钠B．酒精C．氧化钙D．硝酸铵3．下列说法正确的是A．NaOH溶液的导电能力一定比氨水强B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC．若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的两倍D．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减小到原来的一半4．下列化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－B．醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋C．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/molD．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)5.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是A.v(SO3)=v(NO2)B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO26．常温下，浓度均为0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A．c(NH3•H2O)+c()=c(Na+)B．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C．氨水的pH大于NaOH溶液D．将浓度为0.1mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)7．下列说法正确的是①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一恒容绝热容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不改变。④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A.①②B.①④C.②④D.无8．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．amolC和amolH2O(L)反应生成amolCO和amolH2吸收的热量一定为131.3akJD．1molC、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ9．对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）．下列说法正确的是A．压缩使容器体积减小，逆反应速率增大B．在等温等压条件下，若体系密度不变，则反应不一定平衡C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C10．铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OB．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．放电时，SO42-向M.N两个电极移动D．放电时，正极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-11．常温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10‒13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是12.微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是和，电解质溶液为，电极反应为：，总反应为：。根据上述反应式，下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B.外电路中每通过电子，正极的质量理论上减小3.2gC.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，电极发生氧化反应D.在使用过程中，电流由极经外电路流向极13．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．滴定过程中，锥形瓶中水的电离程度先增大后减小C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，