理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，。满分300分，考试用时150分钟。答卷前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填涂写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。第I卷(必做，共107分)注意事项：1．第I卷共20小题。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。3．可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Si：28Fe：56一、选择题(共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意。)7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡACl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂BNaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+8．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C．气态氢化物的热稳定性：M>ND．离子半径r：r（X2－）>r（Y+）9．一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO210．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度11．物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是AX分子式为C6H6O7B1mol物质X可以和3mol氢气发生加成CX分子不可以发生消除反应D足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同12．室温时，pH=11的稀氨水，下列判断正确的是A．若升高温度，Kb、Kw均增大B．用稀盐酸恰好中和时，溶液的pH=7C．加水稀释，c(NH4+)·c(OH－)增大D．加入pH=11的NaOH溶液，NH3·H2O电离平衡逆向移动13．已知：NH2COO－＋2H2OHCO3－＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是A．无法判断T1和T2的大小关系B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%C．T2℃时，0~6minν（NH2COO－）=0.3mol·L-1·min-1D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小第Ⅱ卷(必做157分+选做36分，共193分)注意事项：1.第Ⅱ卷共18题，其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。2.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0．5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务越将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】29．（15分）Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如右（中间用离子交换膜隔开）：4Na[Al(OH)4]+2H2O4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑（1）产物Al(OH)3在区（填“阴极”或“阳极”）沉积；（2）电解中转移2mole—时，将制得__________mol的Al(OH)3。Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为m。（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是。（5）往溶液中加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。（6）加入的X试剂（填选项编号）是。A．CuOB．Al(OH)3C．NaOHD．NaHCO3若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是。