赛口中学2018—2019学年度第二学期开学考试高二理科化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16第Ⅰ卷（选择题共63分）一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分。每小题只．有．一．个．选．项．符合题意）下列反应中，属于吸．热．反．应．的是()A．乙醇燃烧B．碳酸钙受热分解C．氧化钙溶于水D．盐酸和氢氧化钠反应2．下列关于反应热的说法正．确．的是（）当△H＜O时，表示该反应为吸热反应已知：说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正．确．的是（）A．1molMgCl2中含有的离子数为2NAB．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1NAD．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5NA在pH=1的无色溶液中，下列离子能．大．量．共．存．的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C．K+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-5．下列措施肯定能加快化学反应速率的是（）①增加反应物的浓度②升高温度③将固体块状粉碎成粉末状④增大压强⑤加入正催化剂A．①②③B．②③④C．①②③④D．①②③⑤设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为A．减小，增大B．增大，减小C．同时增大D．同时减小右图曲线a表示放热反应X（g）+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知：2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（）A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正．反．应．方．向．移．动．的是()A．2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）（正反应为吸热反应）在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正．确．的是（）A．水的电离平衡正向移动B．溶液中所有离子浓度均降低C．醋酸的电离程度减小D．溶液的PH减小下列叙述正．确．的是()A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4C．0.02mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=712．已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－。下列叙述中，正．确．的是（）A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低13．下列溶液一．定．呈．中．性．的是()A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH-)的溶液非电解质溶于水得到的溶液由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液常温下，某浓度的NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正．确．的是：()A．c(NH+)＞c(Clˉ)B．c(OHˉ)=c(Clˉ)44C．c(NH+)＜c(Clˉ)D．c(NH+)=c(Clˉ)下图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则此时滴定管中所盛液体的总体积为（）。A．是amLB．是(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mL向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性()A．减弱B．增强C．不变D．无法判断17．下列说法正．确．的是（）A．物质的溶解性为难溶，则表示该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0绝对不溶解的物质是不存在的某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到