强化训练五离子浓度大小比较1.下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是()A．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CH3COOH)D．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)答案D解析0.1mol/LNaHA溶液的pH＝4，说明该溶液显酸性，即HA－的电离程度大于其水解程度，则c(A2－)＞c(H2A)，A错误；因为酸性：CH3COOH＞HCOeq\o\al(－,3)，所以相同条件下，Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，二者pH相同时c(CH3COONa)＞c(Na2CO3)，B错误；根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)、根据物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，两式联立得2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)，C错误。2．T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH＝10，下列说法一定正确的是()A．溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B．溶液中存在：c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2C．溶液中存在：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)＞c(CH3COOH)D．溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)答案D解析醋酸钠溶液中水的电离受到促进，A错误；只有在25℃时，才有c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14mol2·L－2，B错误；溶液中粒子浓度由大到小的顺序应为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，C错误；根据物料守恒知，D正确。3．实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NOeq\o\al(－,3))、c(NOeq\o\al(－,2))和c(CH3COO－)由大到小的顺序为(已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1)()A．c(CH3COO－)＞c(NOeq\o\al(－,3))＞c(NOeq\o\al(－,2))B．c(NOeq\o\al(－,2))＞c(NOeq\o\al(－,3))＞c(CH3COO－)C．c(NOeq\o\al(－,3))＞c(CH3COO－)＞c(NOeq\o\al(－,2))D．c(NOeq\o\al(－,3))＞c(NOeq\o\al(－,2))＞c(CH3COO－)答案D解析溶液A中c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1mol·L－1，溶液B中c(CH3COONa)＝0.1mol·L－1，NOeq\o\al(－,3)不水解，NOeq\o\al(－,3)浓度最大，由Ka(HNO2)＞Ka(CH3COOH)可知，酸性：HNO2＞CH3COOH，水解程度：CH3COO－＞NOeq\o\al(－,2)，故离子浓度大小顺序为c(NOeq\o\al(－,3))＞c(NOeq\o\al(－,2))＞c(CH3COO－)，D正确。4.室温下，用0.1mol/LHCl溶液滴定10mL0.1mol/LNa2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>dB．a点时：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)C．b点时：3c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)D．d点时：c(H＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))答案A解析Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)的水解促进水的电离，a→b的滴