2018—2019学年上期第一次月考高二化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Cu：64选择题（每题只有一个答案，每小题3分，共计48分）：1.下列说法正确的是（）A.有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。B.凡是焓变小于零的反应都能自发进行。C.对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强2.下列溶液一定呈中性的是（）A.PH=7的溶液B.非电解质溶于水形成的溶液C.C(H+)=C(OH-)=10-6mol/L的溶液D.酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液3.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是()A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（2NO2N2O4）B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量4．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ·mol-1C.一定条件下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5．关于下列装置的说法中正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnS04溶液B．装置②工作一段时间后，加适量的Cu(OH)2可能恢复原溶液浓度C．装置②工作一段时间后，b极附近溶液的pH增大D．刚开始时装置①②中的溶液内的H+都在铜电极上被还原，有气泡产生6.如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③7．同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是A.2A（l）+B（l）=2C（g）ΔH1B.2A（g）+B（g）=2C（g）ΔH2C.2A（g）+B（g）=2C（l）ΔH3D.2A（l）+B（l）=2C（l）ΔH48.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()A．M点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数减小C．平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大D．W、M两点Y的正反应速率相等9．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液的pH减小的是（）A．KClB．NaOHC．Na2SO4D．H2SO10.常温下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是（）A．c(H＋)B．Ka(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(H＋)/c(CH3COOH)11．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。下列叙述中正确的是()A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L－113．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正