第二节几种重要的金属化合物第一课时一．选择题1．下列金属氧化物溶于水，并能与水反应生成可溶性碱的是（）A.MgOB.Na2OC.CaOD.BaO2．下列说法中不正确的是（）A.溶解度:Na2CO3>NaHCO3B.稳定性;Na2CO3>NaHCO3C.与酸反应剧烈程度:Na2CO3>NaHCO3D.石灰水与Na2CO3反应.而不能与NaHCO3反应3．过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOHD.Na2O2、NaOH、Na2CO34．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要（）A.用滤纸擦干净后才能使用B.用水多洗几次C.用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D.先用稀盐酸洗涤后，后用水洗涤6．下列说法不正确的是()A.Na2O2比Na2O稳定B.Na2O能被还原成Na2O2C.均是碱性氧化物D.均与CO2反应7．固体甲与盐酸反应得到溶液乙，乙与氢氧化钠溶液反应生成沉淀丙，一段时间后，将丙加热又得到甲，则甲可能是（）A.FeB.AlC.FeOD.CuO8．18g某混合气体通过足量的Na2O2固体充分反应后固体增重2g，则该混合气体不可能是（）A.H2O、O2B.CO2、H2C.CO2、H2O、O2D.CO2、CO9．甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）A．甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＜丙C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＝丙10．下列反应中Na2O2,只表现强氧化性的是()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4C.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D.5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑二．填空题11．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.______________________________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是：_____________________________。(2)某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验方法及现象是：_______________________________。②用以验证结论b的实验方法及现象是：_______________________________。12．把CO2通入浓NaOH溶液中，此时反应的离子方程式为；若继续通入CO2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的离子方程式为_________________________________________；然后将溶液分成三等份，分别滴加少量下列溶液，反应的离子方程式分别为：(1)NaOH溶液：__________________________________________________。(2)稀HNO3：____________________________________________________。(3)澄清石灰水：____________________________________________。13．在120°C时,将12.4gCO2和H2O(g)的混和气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中,充分反应后,固体的质量增加6g。请计算：（1）产生氧气的质量；（2）原混合气体中CO2的质量。第三课时123456789CCADCCDDD10.FeFe+2Fe3+=3Fe2+Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－NaOHHCO3－+OH－=H2O+CO32－CO2CO2+CO32－+H2O=2HCO3－11.答案(1)取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈血红色，则未变质(2)配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉(3)①向混合液中加过量NaOH溶液，然后过滤。Al3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2