PAGE-6-青冈一中2022--2022学年度高一下学期期中考试化学试卷〔A卷〕试题说明：1、本试题总分值100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。第一卷〔选择题共48分〕一．选择题〔本局部共16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计48分〕1．以下关于元素周期表的描述正确的选项是〔〕A.有7个周期，18个族B.元素周期表中最右上角元素的非金属性最强C.元素种类最多的族为第IIIB族D.在元素周期表的过渡元素区域中寻找制半导体材料的元素2．以下说法中正确的选项是()A.需要加热才能进行的反响一定是吸热反响B.伴有能量变化的物质变化都是化学反响C.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反响物全部化学键所需要的能量时，该反响为吸热反响D.生成物的总焓大于反响物的总焓时，反响吸热，△H>03.我国重点城市近年来已发布“空气质量日报〞。以下物质中不列入首要污染物的是〔〕A二氧化碳B二氧化氮C二氧化硫D可吸入颗粒物4．以下关于物质性质变化的比拟，不正确的选项是()A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>Al5.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，那么X的最高价氧化物的水化物的化学式为()A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO46.对于锌、铜和稀构成的原电池装置中,当导线中有1电子通过时,理论上的两极变化是()①锌片溶解了32.5②锌片增重32.5③铜片上析出1④铜片上析出1A.①③B.①④C.②③D.②④7．以下热化学反响方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ/mol②Fe2O3(s)＋CO(g)＝Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15.73kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ/mol那么14gCO气体复原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为()A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol8.己知元素的离子、、、均是由同周期主族元素形成的简单离子。以下表达正确的选项是()A.原子半径:B.原子序数:C.离子半径:D.单质的复原性:9.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反响按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd〔OH〕2+2Ni〔OH〕2由此可知，该电池放电时的负极是〔〕。Cd〔OH〕2B.Ni〔OH〕2C.CdD.NiOOH10.定量的浓硝酸与过量的铜充分反响，生成的气体是〔〕A.只有NO2B.NO2和NOC.只有NOD.NO2和H211.以下化学用语正确的选项是()A.氮分子的电子式:B.硫原子的结构示意图:C.溴化钠的电子式:D.水分子的结构式:12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右以下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。以下说法不正确的选项是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等13．以下有关热化学方程式的表达正确的选项是〔〕A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-517.6kJ▪mol-1,那么氢气的燃烧热是285.8kJ▪mol-1B.C(石墨,S)=C(金刚石,s)△H>0,那么金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaoH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,那么稀醋酸和稀NaOH溶液反响的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1D.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,那么△H1>△H214.强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热效应:,分别向10.5的溶液中参加:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反响时的热效应分别为、、,它们的关系表示正确的选项是()A.B.C.D.15.热化学方程式:当1液态水变为水蒸气时,其热量变化是()A.吸热88B.吸热2.44C.放热44D.吸热44解质溶液的逐渐增大2S和足量HNO3反响生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,那么参加反响的HNO3中未被复原的HNO3的物质的量为〔〕A．2.2molB．1.2molC．1.0molD．