浙江省金华市方格外国语学校2019-2020学年高二化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量:H-l,C-12,N-14,O-16,Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-64。第I卷(选择题共45分)选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列属于氧化物的是HNO3B.NO2C.NaNO3D.Al(OH)32、下列仪器名称为“滴定管”的是下列属于弱电解质的是A.CH2COOHB.CH3CH2OHC.Cu(NO3)2D.氨水溶液4、下列属于置换反应的是A.2Al(OH)3Al2O3+3H2OB.4NH3+5O24NO+6H2OC.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3D.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4B.NaHSO4C.NH3D.NH4Cl6、下列说法不正确的是A.“氮的固定”过程氮元素一定被氧化B.工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝C.氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害D.长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故7、为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量A.浓盐酸B.NaCl固体C.浓氨水D.NaOH固体8、下列变化过程中，ΔS<0的是A.氯化钠溶于水中B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰(CO2)的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)9、下列数据不一定随温度升高而增大的是A.活化分子百分数B.化学平衡常数C.弱酸或弱碱的电离平衡常数D.水的离子积常数10、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氨之间存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度130℃，压强3.03x105PaB.温度25℃、压强1.01x105PaC.温度130℃、压强5.05x104PaD.温度0℃、压强5.05x104Pa11、下列离子方程式正确的是A.醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.铜与过量浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.FeCl2溶液与稀硝酸反应:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O12、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是A.由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2B.由图2可知:ΔH=-226kJ/molC.由图2可知:反应①的反应速率比反应②快D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+13、25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol下列叙述正确的是A.混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态B.将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C.1molN2(g)和3molH2(g)的总键能大于2molNH3(g)的总键能D.在密闭容器中通人1molN2和3molH2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4kJ14、对下列实验的描述不正确的是A.图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B.图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀C.图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热D.图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是A.陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B.放电时，N极为电池的正极C.充电时，阳极反应为:Cu-2e-==Cu2+D.充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)16、常温时，向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.a点溶液的pH=12B.b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)C.c点时水的电离程度最大D.d点处微粒