奋斗中学2017级高二下学期月考化学试题考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第一部分(选择题共50分)本部分包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2、在水溶液中下列电离方程式书写正确的是()A.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B.NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)C.H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)D.Na2SO4===2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)3、下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O4、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若想增大NHeq\o\al(＋,4)的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是()A．适当升高温度B．加入NaCl固体C．通入NH3D．加入少量盐酸5、在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、6.2×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO36、在－50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液)NH4+＋NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.0×10－15mol·L－1。以下有关－50℃时离子积的叙述中正确的是(),A.离子积为1.0×10－15B.离子积为1.0×10－30C.向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积增大D.向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大7、下列关于盐类水解的叙述错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱8、下列实验操作能达到测量要求的是()A．用25mL滴定管量取14.86mL溶液B．用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C．用托盘天平称量25.21g氯化钠D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.29、准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管10、下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④11、在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是()A．1B．2C．大于2D．1～2之间12、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是()①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶313、下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是()A.次氯酸具有漂白性B.常温时，次氯酸水溶液的pH<7C.次氯酸不稳定，易分解D.0.001mol•L-1HClO溶液的pH=514、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度15、常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(H+)＝1×10-3，下列叙述正确的是()A.该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10-11mol