高2013级第二期3月阶段性考试化学试题H—1N—14O—16Cu—64Ag—108第I卷（选择题共48分）一．选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬（Cr）超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件。已知铬的原子序数为24，一种同位素的质量数为53，下列叙述正确的是（）A.铬位于元素周期表的第Ⅷ族B.铬所在的周期有18种元素C其原子质量是12C原子质量的53倍D.中子数为29，铬原子符号表示为eq\o(\s\up1(29),\s\do0(24))Cr2．化学与能源开发，环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是A.二氧化硫可用于纸浆漂白，表明二氧化硫具有还原性B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.明矾可用于净水是因为它能够消毒杀菌D.静电除尘、血液透析均与胶体性质相关3．下列说法正确的是()A．简单离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．同主族元素，从上到下离子半径依次增大；同周期元素，从左到右离子半径依次减小D．过渡元素均为金属元素，属于副族元素4．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O25．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.11gT216O含有的中子数为6NAB.1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24LH2O所含共价键数为0.2NA6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2+＋Cl2==2Cl－＋2Fe3+B．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O==2HClO+SO32-C．100mL4mol/LNaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO2：3CO2+4OH－=CO32-+2HCO3-+H2OD．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓7、X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm＋多两个电子层，则下列说法中一定正确的是()A．Y元素为Na元素B．X只能位于第3周期C．a＋n－b＋m＝10或16D．Y不可能位于第2周期8．下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是A．R形成的化合物中常见—1、+1、+5、+7价B．Z最高价氧化物对应的水化物属于弱电解质中的弱碱C．WX3和水反应形成的化合物具有挥发性D．X与Y形成的化合物为离子化合物，也为碱性氧化物9．下列叙述中正确的是（）A．非金属单质分子中一定含有非极性共价键B．根据电离方程式：HCl=H++Cl一，判断HCl分子中存在离子键C．根据2C+SiO2=Si+2CO，说明碳的非金属性强于硅D．变化过程中化学键被破坏，不一定发生了化学变化10．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C．硫酸镭是难溶于水的白色固体D．锗单质是一种优良的半导体材料11．对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体12．下列对一些实验事实和理论解释正确的是选项实验事实理论解释A．NH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B．K的熔点高于NaK金属性比Na的金属性强C．K3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键D．HF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强13．x、Y为同周期的主族元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断中不正确的是A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性比y强B．若X、Y均为非金属元素，则X的非金属性比Y弱C．若x为金属，Y为非金属，则X的离子半径比Y的离子半径小D．若X、Y均为非金属元素，则X原子的氧化性比Y原子强14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小为：Z＞Y＞XB.气态氢化物的还原性：