第一节《化学反应的热效应》第二课时化学反应的焓变教学目标知识与技能：1．通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。2．通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。过程与方法：1．通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。2．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。情感态度与价值观：1．体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。2．养成良好的实事求是的科学态度。教学重点：热化学方程式的正确书写教学设计：教师活动学生活动设计意图请学生们先看书P的焓变内容。学生看书，不懂的可以提指导学生看书，有5我们来讨论一下焓的概念和特问。利于学生阅读能征。力的提高，养成自讲解：学的习惯。从“焓”的字体结构可以看出，左边的“火”意味着能量，右边的“含”意味着贮存、含藏。也就是说“焓”就是物质所具有的能量。学生讨论可以得出：讨论（1）：焓与质量的关系是（1）同一物质在相同状态让学生调出自己什么？（2）：焓与反应物所处下，质量加倍，焓加倍。脑子里已有的相的压强，温度有没有关系？（2）同一物质，高温状态关知识，融会到新引出：热力学中的标准状况：能量比低温能量高。的知识中。加深对1/3101kPa，298K如果是气体，质量相同，新知识的认可和由于反应物和生成物的能量不温度相同，压强不同，能理解。同，我们通常用“焓变”来表示反量不同。压强大，能量大，应的反应热。压强小，能量小。讲述：由于通常状况下，大气压强的变化忽略不计，如果反应中学生通过自己的的能量变化全部转化为热能，那学生结合高一所学反应放积极思考，与老师么：ΔH=Q热、吸热与反应物生成物共同努力，建构新P讨论：焓变和反应放热、吸热的能量的关系自然可以得出的概念和灵活掌关系。焓变和反应放热、吸热的握概念。有利于降ΔH=H(反应产物)－H(反应物)关系。低了概念建立的ΔH<0反应放出热量放热反难度，突破教学难应点。ΔH>0反应吸收热量吸热反应设问：既然化学反应同时存在物完成P的交流·研讨，领教师尽量用简洁、6质的变化和反应的焓变，如何把会热化学方程式的书写注启发式的语言，引这两者同时表达出来呢？意事项。导学生领会书本热化学方程式：上的知识点。1．遵循质量守恒定律和能量守“交流·研讨”等易恒定律。于学生完成的内2．书写时要注意：容，绝对不要老师（1）状态（2）温度代办。尽量让学生（3）单位（4）ΔH的数值与系去做，学会学习。数的倍比关系。这四点准确了，才能保证能量守恒。举例：请看这两个方程式：学生思考后，有的选择先有疑问，有争①H(g)＋1/2O(g)＝HO(l)△H△H，有的选择△H，有论，才有规定。才2221122/3＝－285.8kJ/mol；②H(g)＋的不举手。能让学生很自然21/2O(g)＝HO(g)△H＝－的接受，燃烧热的222241.8kJ/mol。它们都表示氢气燃概念。烧的反应。△H和△H都表示12反应放出的热量，哪个是反应的燃烧热呢？请举手表决。给出燃烧热定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的学生作纪录。化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJ／mol表示。注意：完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO(g)，H→H0(l)，22S→S0(g)等。2课堂总结（师生共同完成）：学生补充，认可。学生养成小结、回热化学方程式焓变燃顾、反思的习惯。烧热课后作业：P~P1、2、3；预910习盖斯定律3/3