引言思考与交流思考与交流引言一.原子结构模型（人类对原子结构的认识历史）1、开天辟地—原子的诞生宇宙大爆炸1、氢元素是宇宙中最丰富的元素。2、人类认识原子的过程近代原子论原子概念和原子结构模型演变简介2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。道尔顿原子学说3．1897年英国科学家汤姆生发现了电子。4．1911年，英国物理学家卢瑟福—电子绕核旋转的原子结构模型5．1913年，丹麦科学家玻尔—核外电子分层排布的原子结构模型6．20世纪20年代中期，奥地利物理学家薛定谔等人以量子力学为基础—电子云模型人类探索物质结构的历史原子的结构【思考与交流】原子核外的电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层．即电子层。（1）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外。（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。规定：任一能层的能级总是从s能级开始，依次称p、d、f、g能级……学与问s1×2＝2三、构造原理与电子排布式1．构造原理(1)含义在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是：电子先排在能量____的能级上，然后依次排在能量________的能级上。（2）思考感悟(1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗？(2)为什么K原子的原子结构示意图不是（3）、构造原理与能量最低原理【提示】(1)从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所以它的原子结构示意图为：存在着能级交错★原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理构造原理中排布顺序的结果2、电子排布式将上所容纳的电子数标在该能级符号，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称电子排布式，如氢元素原子的电子排布式为：电子排布式：巩固练习：写出第四周期元素的原子核外电子排布式原子的简化电子排布：2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)3．下列原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al1s22s22p63s23p1B、O2-1s22s22p6C、Na+1s22s22p6D、Si1s22s22p24．下列表达方式错误的是（）A甲烷的电子式B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳－12原子126C【练习】试书写Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式。１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是（）A只有①B只有②C只有③D①②③２．在同一个原子中，离核越近、n越小的电子层能量。在同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序３．理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级分别为。4.下列各原子的电子排布正确的是A.Be1s22s12p1B.C1s22s22p2C.He1s12s1D.Cl1s22s22p63s23p56．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A.Al1s22s22p63s23p1B.O2-1s22s22p6C.Na+1s22s22p6D.Si1s22s22p2第二课时四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1．能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称______________________。1s22s22p63s2基态鎂原子3.原子光谱:锂、氦、汞的发射光谱(3)光谱分析在现代化学中，利用____________上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图__