第2课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。(重点)2.了解化学反应速率的改变在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。[自主预习·探新知]1．浓度对化学反应速率的影响(1)基本规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。(2)反应速率与反应物浓度的定量关系：①速率方程：对于反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2，其反应速率与反应物浓度间的关系v＝kc(H2O2)c(HI)，其中，k为反应速率常数。②反应速率常数(k)：k越大，反应进行得越快。k与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。③反应速率与参与反应的物质浓度的关系式是实验测定的结果，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。微点拨：改变固体或纯液体的用量，对化学反应速率无影响。2．压强对化学反应速率的影响(1)基本规律(对于有气体参加或生成的反应)(2)解释压强增大→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(气体体积缩小,↓,反应物浓度增大))→化学反应速率加快；反之，压强减小，化学反应速率减慢。微点拨：改变压强的实质是改变体积而使浓度发生改变，从而实现反应速率的改变。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。3．温度对化学反应速率的影响(1)基本规律(2)经验规律——范托夫规律：温度每升高10K，反应速率增加到原来的2～4倍。这个经验规律可以对一些化学反应的速率做粗略的估计，但适用范围有限。(3)过渡态及活化能①过渡态：一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。②活化能：a．定义：过渡态的能量与反应物的能量之间的差值。b．符号：Ea。c．单位：kJ·mol－1或J·mol－1。(4)解释：升高温度可以提高反应物分子的能量，增大反应物间的碰撞频率，增大反应物分子形成过渡态的比例，故升高温度可以加快化学反应的速率。微点拨：无论是可逆反应的正反应还是逆反应，是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均加快，降低温度反应速率均减慢。4．催化剂对化学反应速率的影响(1)催化剂：能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。(2)催化原理：通过参与反应改变反应历程、降低反应的活化能来提高化学反应速率。(3)催化剂的特点[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)向一堆篝火中“鼓风”，有利于它继续燃烧下去。()(2)压强越大反应速率越大。()(3)二氧化锰在过氧化氢的分解前后质量减少。()(4)升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率。()(5)用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率。()(6)化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等。()[提示](1)√(2)×对于没有气体参加的反应体系，压强增大反应物浓度不一定增大；故压强越大，反应速率不一定越大。(3)×催化剂在反应前后质量不变。(4)×升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率均加快。(5)√(6)×化学反应达到最大限度时，正逆反应速率不一定达到最大。2．现有反应A(g)＋B(g)C(g)。从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应物的浓度、反应持续时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示，其中有明显错误的是()【导学号：41722108】B[当c(B)＝0时，v＝0，故B项错。]3．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件组合正确的是()①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑤⑦⑨D．③⑥⑦⑨D[增大反应物浓度、加热，增大固体反应物表面积均能加快反应速率。][合作探究·攻重难]外界条件对化学反应速率的影响反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)ΔH＜0；在一容积可变的密闭容器中进行，试回答下列问题：[思考交流]1．增加Fe的量，化学反应速率是否变化，为什么？[提示]无变化。由于固体或纯液体的浓度可视为常数，所以改变固体或纯液体的量，对化学反应速率无影响。2．用铁粉取代铁粒，加入密闭容器，化学反应速率怎样变化？为什么？[提示]加快。因为增加固体的表面积能够加快化学反应速率。3．保持体积不变，充入N2使体系压强增大，化学反应速率怎样变化？为什么？[提示]不变。因为保持体积不变，充入N2，容器内的压强虽然增大，但反应物的浓度没有改变，反应速率不变。4．保持压强不变，充入N2