会计学Al3+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O1.某学生在实验室做了5个实验：(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；(2)在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量；(3)在强碱性(jiǎnxìnꞬ)溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量；(4)在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；(5)在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。2.向盐酸酸化的AlCl3溶液(róngyè)中滴加NaOH溶液(róngyè)直至过量3.向NaOH与NaAlO2的混合溶液(róngyè)中滴加盐酸直至过量例1．在0.2mol/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀(chéndiàn)，则需加入0.5mol/L的NaOH溶液多少毫升？4.向500mL2mol/LAlCl3溶液(róngyè)中加入1000mL3.5mol/LNaOH溶液(róngyè)，使之充分反应。求反应体系中Al(OH)3沉淀的质量。6.现有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液，如进行(jìnxíng)以下两种操作：1）将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中；2）将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。这两种操作的结果是（）A、现象相同，沉淀质量不等B、现象相同，沉淀质量也相等C、现象不同，沉淀质量相等D、现象不同，沉淀质量也不相等7.Al2(SO4)3和MgSO4混和,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系(guānxì)如图,则Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比是()A.2:1B.1:2C.1:1D.1:38.在10mL至少含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入(jiārù)1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。问：分析:由图象分析，和AlO2-共存的离子有OH-离子，滴入盐酸时，这部分OH-首先发生反应(fǎnyìng)。待它们全部转变成H2O后，即开始出现Al(OH)3沉淀：解:(1)0.02molOH-离子；(2)随着盐酸的滴入，Al(OH)3沉淀的质量逐渐增加，到M点时，Al(OH)3沉淀质量达最大值；随着盐酸的继续滴入，Al(OH)3沉淀逐渐减少，到N点时，Al(OH)3全部(quánbù)溶解；(3)滴入30mL盐酸产生0.78gAl(OH)3沉淀，滴入60mL盐酸，溶液中无Al(OH)3沉淀；(4)[AlO2-]=1mol/L；(5)到点N处滴入的NaOH溶液的体积为60mL。内容(nèiróng)总结