新课标人教版选修三物质结构与性质化学选修三第一章原子的结构与性质一、开天辟地——原子的诞生2、地球中的元素3、原子的认识过程1803年道尔顿（英）1897年，英国科学家汤姆生1911年，英国物理学家卢瑟福1913年，丹麦科学家玻尔行星轨道的原子结构模型1926年，奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型原子二、能层与能级2、能级3、注意问题①任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示KLMNO能层三、构造原理与电子排布式2、电子排布式Zn：1s22s22p63s23p63d104s2①电子排布式原子序数原子序数原子序数原子序数【练习】请写出K+、S2-、Cu2+离子的电子排布式？③特殊规则四、电子云与原子轨道②电子云轮廓图b.电子云扩展程度2、原子轨道③原子轨道的电子云轮廓图s能级的原子轨道图（球形）p能级的原子轨道图（纺锤形）nd轨道电子云轮廓图d能级的原子轨道图五、泡利原理和洪特规则1、泡利原理③洪特规则3、电子排布图↑↓【练习】某元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。请写出该元素原子的价层电子的轨道表示式？原子结构的表示方法六、能量最低原理、基态与激发态、光谱基态节日燃放的焰火与金属内层的电子跃迁有关3、光谱Li、He、Hg发射光谱四、能量最低原理、基态与激发态、光谱3、基态、激发态相互转化与能量的关系课堂练习3、不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的________光谱或__________光谱，总称_______光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________。第一章原子的结构与性质元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称一、原子结构与元素周期表2、族3、分区3、原子的电子构型和元素的分区s区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和IIA族元素。除H外，其余为活泼金属。二、元素周期律1、原子半径【思考】原子半径由哪些因素决定？H③同一纵行元素的原子与相应离子的半径变化。【思考】试比较O、F、Na、Mg、Al的半径大小？2、电离能电离能3、电负性②电负性应用H2.1NaMgAlSiPSCl4、金属性与非金属性H原子半径依次减小最高价氧化物对应水化物——最高价氢氧化物碱性强弱最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强气态氢化物的稳定性越稳定，非金属性越强5、化合价LiBeB第二章分子的结构与性质一、共价键共用电子对（两单个电子形成一对电子）3、共价键分类4、σ键①类型5、π键①类型键型项目复习回忆二、键参数——键能、键长与键角观察表2-1某些共价键的键能2、键长观察表2-2某些共价键的键能3、键角总结：三、等电子原理第二章分子的结构与性质一、形形色色的分子二、价层电子对互斥（VSEPR）理论2、价层电子对数计算化学式化学式②确定价层电子对构型3、确定分子构型电子对数目电子对数目电子对数目微粒1.下列物质中分子立体结构与水分子相似的是A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl42.下列分子立体结构其中属于直线型分子的是A．H2OB．CO2C．C2H2D．P43.下列分子立体结构其中属正八面体型分子的A．H3O+B．CO32—C．PCl5D．SF6本节重点：三、杂化轨道理论2、杂化类型②sp2杂化③sp杂化除C原子外，N、O原子均有以上杂化④其它杂化方式杂化类型四、配合物理论简介2、配位化合物Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—H2O②配合物的组成③常见配合物银氨溶液的配制第二章分子的结构与性质一、键的极性和分子的极性②极性共价键（极性键）一、键的极性和分子的极性2、分子的极性一、键的极性和分子的极性HC常见分子分子的极性键的极性与分子极性的关系2、判断ABn型分子极性的经验规律：②极性分子化学式键的极性与分子极性的关系：二、范德华力及其对物质性质的影响3、范德华力对物质性质的影响三、氢键2、表示方法3、氢键的分类4、氢键的特征5、对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响小结：四、溶解性四、溶解性溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。五、手性乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下两种异构体：具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子造成的。如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作﹡C。左手和右手不能重叠左右手互为镜像一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子称为手性原子。1．下列化合物中含有手性碳原子