化学时量：75分钟分值：100分可能用到的相对原子质量为：C-12N-14O-16Si-28Fe-56Cu-64一、单选题(侮小题3分，共54分)1.古文富载化学知识，下列叙述中未涉及氧化还原反应的是A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B.《神农本草经》，石硫黄：“能化…银、铜、铁，奇物”C.《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”D.《本草经疏》：“丹砂，味甘微寒而无毒若经伏火，则毒等砒硇，服之必毙”【答案】A【解析】【详解】A．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及碳酸氢钙的生成以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，选项A符合；B．S能氧化Ag生成Ag2S，氧化Fe生成FeS，氧化Cu生成Cu2S，S元素化合价降低体现了其氧化性，属于氧化还原反应，选项B不符合；C．该过程为银溶于硝酸，存在N、Ag元素的化合价变化，涉及氧化还原反应，选项C不符合；D．丹砂（HgS），味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙，涉及硫化汞与氧气反应，有元素化合价的变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。2.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸反应为：。在该反应中，被还原的元素是A.NB.CC.N和SD.N和C【答案】C【解析】【详解】根据反应方程式可知：在反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，得到电子被还原；N元素化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此反应中被还原的元素是S、N，故合理选项是C。3.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用B.工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定C.燃煤中加入可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅【答案】A【解析】【详解】A．具有还原性，葡萄酒、果脯中加入适量以起到杀菌、抗氧化的作用，选项A正确；B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程，化合态的N变为另一种化合态，不属于氮的固定，选项B错误；C．燃煤中含有S元素，燃烧是产生SO2，容易引起酸雨，加入CaO，发生CaO＋SO2=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4，虽然产生的CO2，也能与CaO反应，生成CaCO3，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，因此CaO不能减少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放，选项C错误；D．手机中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，选项D错误；答案选A。4.下列浓硫酸的叙述错误的是A.浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的、等气体B.可用浓硫酸与碘化钾固体制备C.铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥酸性和中性非还原性的气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的、等气体，选项A正确；B．碘化钾具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，用浓硫酸与碘化钾固体无法制得HI，选项B错误；C．浓硫酸与铜反应方程式为，铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为，选项C正确；D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，选项D正确；答案选B。5.下列说法正确的是A.工业上制粗硅的反应为，反应中还原剂与氧化剂的质量比为5：2B.制造陶瓷的主要原料是石灰石和黏土C.制普通玻璃的原料主要成分是纯碱、石灰石和石英D.我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料(主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的)，它比钢铁轻、硬，但质地较脆【答案】C【解析】【详解】A．工业上制粗硅的反应为，反应中Si元素的化合价降低，C元素化合价升高，还原剂C与氧化剂SiO2的质量比为:60=2：5，选项A错误；B．生产陶瓷的主要原料是黏土，选项B错误；C．制造普通玻璃的原料：石灰石、纯碱和石英，选项C正确；D．由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的航空材料能增加韧性，故质地不会较脆，选项D错误；答案选C。6.下列离子方程式能用于解释相应实验且书写正确的是选项实验离子方程式AFeS溶于足量稀硝酸B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热，得到红褐色液体C向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)