蚌埠二中2019-2020学年第一学期期中考试高二化学试题可能用到的相对原子量：H-1O-16C-12N-14S-32Fe-56Mn-55Ca-40Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27第I卷（选择题共60分）一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案。）1．下列化学反应能量变化符合图示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③铝与氧化铁的反应④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应⑥碘的升华⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应A．=2\*GB3\*MERGEFORMAT②=6\*GB3\*MERGEFORMAT⑥=7\*GB3\*MERGEFORMAT⑦B．=2\*GB3\*MERGEFORMAT②=5\*GB3\*MERGEFORMAT⑤=7\*GB3\*MERGEFORMAT⑦C．=1\*GB3\*MERGEFORMAT①=2\*GB3\*MERGEFORMAT②=5\*GB3\*MERGEFORMAT⑤=6\*GB3\*MERGEFORMAT⑥=7\*GB3\*MERGEFORMAT⑦D．=3\*GB3\*MERGEFORMAT③=4\*GB3\*MERGEFORMAT④2．已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是()A．碳的燃烧热ΔH＜－110.5kJ/molB．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值C．稀硫酸与Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH＝－(2×57.3)kJ/molD．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量3．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A．热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)∆H=－117kJ/mol4．最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1molN—N吸收167kJ热量，形成1mol放出942kJ热量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝－92kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g)ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是()A．ΔH2＞0B．N2分子比N4分子稳定C．ΔH2＝2ΔH1D．ΔH2与方程式系数无关5.对于任何一个化学反应平衡体系，采用以下措施，一定会使化学反应发生平衡移动的是()A．加入一种反应物B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂6．下列说法中正确的是()A．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故化学反应速率增大B．反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，在低温时能自发进行C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大D．H＋和OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成7．下列说法正确的是()A．因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率8.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率B．C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅D．9.下列装置或操作能达到目的的是()①②③④A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2（g）N2O4（g）平衡移动的方向B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C．装置③测定中和热D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响10．可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v－t图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。下列判断不正确的是()A.a1＜a2B.平衡时图甲和图乙中反应速率相等C.t1＞t2D.平衡时图甲和图乙中反应限度相同11．一定温度下，将1mol气体A