化学应试常见错误解析一、挖掘不透难化能力有些学生知识不能说没有掌握，教材也看了多遍，可就是找不到解题思路的突破口，究其原因，多是由于对知识的理解停留于教材字面，对知识的深度和广度挖掘不透，使所学的知识不活，知识难以转化为能力。例有机物①CH2OH(CHOH)4CHO②CH3CH2CH2OH③CH2=CHCH2OH④CH2=CHCOOCH3⑤CH2=CHCOOH中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A、③⑤B、①③⑤C、②④D、①③误解（1）认为C=C才能发生加成反应，答：A；（2）认为只有—CHO和—CH2OH才能发生氧化反应，答：D分析：错因，对有机物发生加成反应、氧化反应的理解停留在教材的字面上，对其规律挖掘不透。正确思路：能发生加成反应的有机物有：①含C=C的有机物；②含CC的有机物；③含苯环的有机物；④含—CHO的有机物；⑤含—CO—（酮类）的有机物。能发生氧化反应的有机物很多（燃烧也属于有机物的氧化反应）。综上所述，答案为B。二、因循守旧负向迁移已学知识对新学知识既可产生积极的促进作用，也可产生消极的干扰作用，前者叫“正迁移”，后者叫“负迁移”。在化学考试中，旧知识、旧的解题方法以至答案对解题往往产生“惯性”干扰，从解题暴露出的问题来看，以概念性错误尤为普遍，而概念性错误又以知识间的相互混淆最为严重。一般来说，容易混淆的知识之间虽然本质方面并不相同或不完全相同，但有其共同之点，这就是心理学上所说的“共同因素”，是产生知识负迁移的前提。例25℃时PH=7的(NH4)2SO4与NH3.H2O的混合溶液中NH4+与SO42—物质的量浓度之比是（）A、等于2：1B、大于2：1C、小于2：1D、无法判断误解选B分析：不少学生认为NH3.H2O过量溶液呈碱性，继而推断出[NH4+]与[SO42—]之比大于2：1。正确思路：打破旧知识的束缚，抓住问题的本质，因为混合溶液的PH=7，故[H+]=[OH—]；由电荷守恒原理有关系式：[H+]+[NH4+]=[OH—]+2[SO42—]，答案为A。三、规律运用以偏概全学习化学，要学会总结，善于揭示化学规律的本质，以加深理解，便于记忆。但是，化学规律与其他任何规律一样，有绝对规律，也有一般性的相对规律，即规律性的结论常有例外或不适用的情况。忽视了化学规律的特殊性，就易犯以偏概全的错误，解答出错也就在所难免了。例下列叙述中正确的是（）A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键B、失电子难的原子，其得电子一定容易C、两种不同的酸溶液混合，溶液一定呈酸性D、离子晶体也可以完全由非金属构成误解（1）认为Cl2、CO2、H2SO4、CH3COOH等分子晶体中含有共价键。选A。（2）认为F、O、Cl、Br等原子失电子难，得电子容易，选B。（3）认为H2SO4与HCl、HNO3与H2SO3等混合，溶液呈酸性，选C。认为NaCl、CaF2、Na2SO4等离子晶体由金属和非金属元素构成，不选D。分析：只注重规律的共性忽略了规律的个性。正确思路：既把握规律共性，又抓规律的个性防止运用化学规律以偏概全，对于A、B例外的有He、Ne等稀有元素的单质不含共价键，元素的原子既不易失去电子，也不易得到电子；对于C，例外的有2H2S+H2SO4=2S↓+3H2O等；对于D，NH4Cl、NH4NO3等符合题意，故本题答案为D。四、课本知识不能拓展高考命题与答题点的关系可以说是“题在书外，理在书内”，有的学生缺少对课本知识拓展的“再学习”习惯，不能适应考查知识再生力的问题。例已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2、C2H5Br、CH3COOCH3等物质均能与水发生反应，反应中各物质和水分别解理成两部分，然后两两重新组合形成新物质。下列五种物质常温下很容易与水反应：BrClCH3COClSiCl4Mg3N2CH3COOOCCH3试问：（1）在后面所给的五种物质与水反应的物质中，属于最高价氧化物的水化物的是，属于无氧酸的是。（2）分别将0.01mol的这五种物质放入0.1L水中反应，结果使溶液的PH值接近3的原物质是。误解（1）由Cl2+H2O=HCl+HClO错推出BrCl+H2O=HBr+HClO；（2）不能由乙酸乙酯的水解反应导出乙酸酐水解的方程式。分析：（1）将BrCl与Cl2等同看待，忽视了氯与溴的非金属性强弱不同；（2）不能拓展出某些物质与水反应的本质规律而运用。正确思路：由已知（熟悉）物质与水反应及题示信息，拓展出一类物质与水反应的规律并运用。规律：AB+HOH→A(OH)a+HbB应用：BrCl+HOH=HBrO+HCl（BrCl中Br显+1价，Cl显—1价）CH3COCl+HOH→CH3COOH+HClSiCl4+4HOH=4HCl+Si(OH)4↓Mg3N2+6HOH=3Mg(OH)2↓+2NH