初中化学常见物质的性质和用途物质物理性质化学性质用途空气1、空气成分体积分数：N278%，O221%，稀有气体0.94%,CO20.03%2、空气污染：排放到空气中的气体污染物：SO2、NO2、CO。3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小，易分离，不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气（此变化是物理变化，不是分解反应）。氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略重，可液化和固化。氧气是化学性质比较活泼的气体，能与多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。2Mg+O2点燃2MgOC+O2点燃CO23Fe+2O2点燃Fe3O42C+O2点燃2CO4Al+3O2点燃2Al2O3S+O2点燃SO22Cu+O2△2CuO4P+5O2点燃2P2O52H2+O2点燃2H2O(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧场所供氧；病人急救。(2)利用氧气支持燃烧冶炼金属、气焊和气割、作火箭燃料的助燃剂、制液氧炸药等。氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，难溶于水，是密度最小的气体(1)可燃性：注意：点燃前要先检验氢气纯度。（2）还原性：(1)充灌探空气球。(2)合成盐酸、合成氨。(3)做燃料优点：资源丰富，放热量多，无污染。(4)作还原剂冶炼金属。水H2O纯净的水为无色无味的液体。净水方法：吸附、沉淀、过滤、蒸馏。净化程度由高到低顺序：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。综合运用静置沉淀、吸附沉淀和过滤净水效果更好。1.与氧化物反应：H2O+CaO==Ca(OH)2CO2+H2O==H2CO32.与盐反应：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O白色无水硫酸铜遇水变蓝，证明物质含水分。分解反应：2H2Oeq\o(\s\up5(通电),\s\do2(==))2H2↑+O2↑；（正极O2负极H2，体积比1:2）4.置换反应：C+H2Oeq\o(\s\up7(高温),\s\do3(===))CO↑+H2↑水污染源：工业废气、废水、废渣的排放；生活污水的排放；农药、化肥流入河中或向地下渗透等。防治水污染措施：工业“三废”处理达标后再排放；节约用水；增强环保意识；农业上合理使用农药和化肥。二氧化碳CO2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态的叫“干冰”）1、既不燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸。3、与水反应：CO2+H2O===H2CO34、与石灰水反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO↓+H20可用于灭火，气肥，饮料，干冰用于人工降雨等。但大气中CO2增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO为无色、无味的气体。比空气的密度略小，难溶于水。⑴可燃性：2CO+O2点燃2CO2⑵还原性：CO+CuO加热Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡。CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷CH4沼气、天然气的主要成分。最简单的有机物。难溶于水，密度比空气小。可燃性：CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。酒精C2H5OH化学名叫乙醇，无色透明，有酒香气味的液体，是各种酒的主要成分，与水互溶。可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O用作燃料、饮料和溶剂。醋酸CH3COOH化学名叫乙酸，无色透明，有刺激性气味的液体，有酸味。酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液变蓝。调味品，化工原料金刚石C无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强，能跟部分物质发生化学反应。2、可燃性：C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑CO2+C高温2CO用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨C深灰色，有金属光泽，不透明鳞片状固体，质软，有良好的导电性。常用作做电极，铅笔芯、石墨炸弹等木炭活性炭C有吸附性常用木炭与活性炭做吸附剂。铁Fe有银白色金属光泽，有良好的延展性，质软，是电和热的导体。生铁和钢都是铁碳的合金，二者的组成不同：生铁的含碳量高，钢含碳量低。１铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里跟水和氧气反应，易生锈，其主要成分是Fe2O32、铁在氧气里燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铁能跟酸和排在铁后金属的盐溶液发生置换反应，生成浅绿色溶液。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO