金属的性质和利用公开课教案第五章金属的冶炼与利用第一节金属的性质和利用（第1课时）【三维目标】1、知识与技能：（1）知道金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。（2）了解常见金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。（3）理解置换反应的概念，并认识该类型反应的基本规律。（4）了解金属的活动性顺序及其应用。2、过程与方法.通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。3、情感态度与价值观加深对物质的性质决定其用途的观点的认识；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。【教学重点】（1）认识金属的主要物理性质、化学性质，知道金属与酸反应的性质。（2）理解置换反应的概念，并认识该类型反应的基本规律。【教学难点】（1）了解金属的化学性质。（2）通过控制变量法研究不同金属化学性质的差异。【教学方法】边讲边实验法【课前准备】多媒体课件仪器：药匙、烧杯、试管、酒精灯、火柴药品：镁带、铝片、锌粒、铁钉、铜片、硫酸铜溶液【课时安排】1课时【教学过程】第一课时[引入]：由几幅金属制品图片引入课题。[问题]：生活离不开金属，金属的用途是由金属的性质决定的，通过预习知道一些的金属的物理性质？[图片展示]：列举几个生活中常见的金属，说明用到了金属的什么物理性质。[交流与讨论]：一、金属的物理性质：颜色、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点、沸点等[温故]：回顾已学知识中有哪些涉及金属的反应（如：镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验）[活动与探究1]：将光亮的铜片和铝片在空气中加热，观察实验现象，书写化学方程式（学生实验）[交流展示]：常温下，铝能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝保护膜。[交流与讨论]：二、金属的化学性质：1、金属与氧气反应[讨论]：1、中国有句俗语叫“真金不怕火炼”，什么意思？2、不同的金属和氧气反应的条件有何不同？[归纳]：归纳:1.不同的金属与氧气的反应条件不同。镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在加热或点燃条件下能与氧气反应；金即使在高温时也不与氧气反应。2.反应条件的不同,说明金属的活泼程度不同。镁最活泼，金最不活泼。顺序：Mg＞Al＞Fe＞Cu＞Au[活动与探究2]：分别将光亮的镁带、锌粒、铁丝、铜丝浸入到盛有稀盐酸（或稀硫酸）的试管中，交流实验现象，书写化学方程式（学生实验）[交流与讨论]：二、金属的化学性质：2、与酸反应[讲解]：如何书写金属与酸反应的化学方程式？例：Zn+HCl：1、交换位置，写化学式：Zn+HCl--H2+ZnCl22、配平：Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2讨论交流：从上图中，你的发现或收获？1、Mg、Zn、Fe能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而Cu却不能；2、铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。镁反应最剧烈其次是锌，然后是铁；镁、锌、铁、铜的金属的活动性有差异。顺序：Mg＞Zn＞Fe＞Cu[小结]1.根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性的强弱。2.金属活动性顺序：人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。[交流与讨论]：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑这些反应有什么共同特点?置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。[活动与探究3]：在硫酸铜溶液中浸入一根铁丝，观察现象，书写化学方程式（学生实验）[交流与讨论]：二、金属的化学性质：3、铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu[学习总结]：常见金属的性质：1、金属的物理性质：2、金属的化学性质：（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）铁与硫酸铜溶液反应四、板书设计：第1节金属的性质和利用一、金属的性质（一）金属的物理性质：（二）金属的化学性质：1、与O2反应：2Mg+O22MgO2Cu+O22CuO3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2==2Al2O32、与酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H