会计学[目标导航]1.通过分析1～18号元素原子核外电子排布(páibù)、原子半径、主要化合价的变化，总结出它们的递变规律，并由此认识元素周期律。2.初步认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布(páibù)周期性变化的必然结果。一、原子结构的周期性变化1．原子序数(yuánzǐxùshù)(1)概念：按由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数(yuánzǐxùshù)。(2)数量关系：原子序数(yuánzǐxùshù)＝＝＝。2．原子结构的周期性变化(1)随着原子序数(yuánzǐxùshù)的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化，除元素外，最外电子层上的电子数重复出现从递增到的变化。(2)随着原子序数(yuánzǐxùshù)的递增，元素原子半径(稀有气体除外)呈现变化。3～9号元素、11～17号元素原子半径随着核电荷数的递增都逐渐。【议一议】1．“1～18号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小”这句话是否正确？为什么？答案不正确。①3～9号元素，11～17号元素的原子半径随着核电荷数的递增逐渐减小，变化规律是周期性的，而不是一直减小；②2、10、18号等稀有气体(xīyǒuqìtǐ)元素的原子半径与其他元素的原子半径测定标准不同，不具有可比性。③核电荷数小的元素其原子半径不一定小，如Li>Cl。2．比较(bǐjiào)下列原子半径：(1)r(Na)________r(S)(2)r(H)________r(Li)答案(1)>(2)<二、元素周期律1．元素性质的周期性变化(1)最低和最高化合价①随着原子序数(yuánzǐxùshù)的递增，元素的最高正化合价由递增到(O、F除外)，元素的最低负化合价按硅、磷、硫、氯的顺序，由递增到。②元素的最高化合价＝原子核外(O、F除外)；元素的最低化合价＝；最高化合价＋|最低化合价|＝。(2)金属性和非金属性①钠、镁、铝单质活动性强弱(qiánɡruò)的顺序是：。②硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和氢化物的稳定性：按硅、磷、硫、氯的顺序，随着元素核电荷数的递增，与氢气化合越来越，气态氢化物越来越，非金属性越来越。③最高价氧化物水化物的酸碱性的强弱(qiánɡruò)：从钠元素到氯元素，随着核电荷数的，最高价氧化物水化物的碱性逐渐，酸性逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐。2．元素周期律(1)概念：元素的性质(xìngzhì)随着元素的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。(2)内容：随着元素的递增，元素的(稀有气体除外)、元素的性和性、元素的主要都呈现周期性变化。(3)实质：元素性质(xìngzhì)的周期性变化是元素原子周期性变化的必然结果。【议一议】1.第3周期(zhōuqī)中元素的最高正价由＋1递增到＋7，第2周期(zhōuqī)中元素的最高正价是否也是由＋1递增到＋7?答案不是，第2周期(zhōuqī)中氧元素、氟元素一般只有负价，没有正价。2.某元素的最高正价、最低负价与最外层电子数之间存在什么规律？答案最高正价＝最外层电子数；最低负价＝最外层电子数－8。3.根据你所知道的知识，判断(pànduàn)元素的金属性、非金属性强弱依据有哪些？答案(1)金属性强弱的判断(pànduàn)依据：①单质与水或酸反应置换氢的难易；②最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱；③单质间的相互置换。(2)非金属性强弱的判断(pànduàn)依据：①与氢气化合的难易程度；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱；④单质间的相互置换。4．原子失去的电子数越多，元素的金属性越强，对吗？答案不对，元素金属性的强弱(qiánɡruò)与失去电子的难易程度有关，与失去电子数的多少无关，如Na失去一个电子形成Na＋，Al失去三个电子形成Al3＋，但是Na的金属性强于Al。1．微粒半径大小比较【例1】下列粒子半径大小比较正确的是()A.原子半径：F＞ClB．原子半径：钠＞硫＞氯C．离子半径：S2－＜Cl－＜K＋＜Ca2＋D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐(zhújiàn)减小答案B解析(jiěxī)F原子与Cl原子最外层电子数相同，随着原子序数的递增原子半径逐渐增大，所以Cl的原子半径大，A错；钠、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，B正确；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C错；第3周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D错。规律总结1．原子半径大小的比较同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。如：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。