专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1.下列哪种物质是酸？A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.KOH2.下列哪种物质是碱？A.Ca(OH)2B.HClC.Na2CO3D.MgSO43.下列哪种物质是盐？A.HNO3B.Ca(OH)2C.NaClD.H2SO44.下列哪种气体是惰性气体？A.氧气B.氮气C.氢气D.氦气5.下列哪种物质是金属？A.铝B.硫C.磷D.氯二、判断题（每题1分，共5分）1.酸和碱的反应一定是中和反应。（）2.所有的金属都是固体。（）3.惰性气体不易与其他元素反应。（）4.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。（）5.分子是保持物质化学性质的最小微粒。（）三、填空题（每题1分，共5分）1.化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、____反应和____反应。2.在化合物中，正负化合价的代数和为零，这一规律称为____。3.金属活动性顺序中，位于氢之前的金属可以与____反应氢气。4.分子是保持物质化学性质的最小微粒，由____组成。5.在电离时，的阳离子全部是氢离子的化合物称为____。四、简答题（每题2分，共10分）1.简述质量守恒定律。2.简述原子的构成。3.简述分子和原子的区别。4.简述溶液的特点。5.简述中和反应的概念。五、应用题（每题2分，共10分）1.10克氢氧化钠溶解在90克水中，求溶液的质量分数。2.氯化钠的化学式为NaCl，求其分子量和摩尔质量。3.10毫升1mol/L的盐酸与锌反应，求的氢气的体积（标准状况）。4.20克铜在空气中加热氧化铜，求氧化铜的质量。5.100克硫酸与50克氢氧化钠反应，求反应后溶液的pH值。六、分析题（每题5分，共10分）1.有一种白色固体A，加水溶解后，溶液呈碱性。将A溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色沉淀。分析A的化学性质。2.有一种无色气体B，在空气中不能燃烧，但能与氧气反应二氧化碳和水。分析B的化学性质。七、实践操作题（每题5分，共10分）1.用实验方法区分NaCl溶液和NaOH溶液。2.用实验方法证明质量守恒定律。八、专业设计题（每题2分，共10分）1.设计一个实验，验证二氧化碳与水的反应。2.设计一个实验，比较铁和锌的金属活动性。3.设计一个实验，测定空气中氧气的含量。4.设计一个实验，区分硬水和软水。5.设计一个实验，探究影响化学反应速率的因素。九、概念解释题（每题2分，共10分）1.解释什么是氧化反应。2.解释什么是还原反应。3.解释什么是电解质。4.解释什么是非电解质。5.解释什么是催化剂。十、思考题（每题2分，共10分）1.为什么铁在潮湿的空气中容易生锈？2.为什么在实验室中制取氧气时，常用排水法收集？3.为什么在加热高锰酸钾制取氧气的实验中，要在试管口放一团棉花？4.为什么在点燃氢气前要验纯？5.为什么在配制溶液时，溶质可以不完全溶解？十一、社会扩展题（每题3分，共15分）1.讨论化学在环境保护中的作用。2.分析化学在新能源开发中的应用。3.探讨化学在食品安全检测中的重要性。4.讨论化学在医药领域的贡献。5.分析化学在日常生活中节能减排的措施。一、选择题答案1.B2.A3.C4.D5.A二、判断题答案1.√2.×3.√4.√5.×三、填空题答案1.置换；合成2.质量守恒定律3.酸4.原子5.酸四、简答题答案1.质量守恒定律：在封闭系统中，化学反应前后，物质的总质量保持不变。2.原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。3.分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的，原子是构成分子的最小单位。4.溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，具有稳定性、均一性和透明性。5.中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。五、应用题答案1.氢氧化钠的质量分数=(10g/(10g+90g))×100%=10%2.氯化钠的分子量为58.5，摩尔质量也是58.5g/mol3.根据化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑，1mol锌可以产生1mol氢气，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，所以的氢气体积为10mL×(1mol/L)×(22.4L/mol)=0.224L4.根据化学方程式：2Cu+O2→2CuO，160g铜可以160g氧化铜，所以20g铜可以20g