金属元素11.1s区元素(yuánsù)一、通性(tōnꞬxìnꞬ)表17-1碱金属元素的一些(yīxiē)基本性质表17-2碱土金属元素的一些基本(jīběn)性质二、s区元素(yuánsù)的重要化合物Li、ⅡA金属与空气作用(zuòyòng)或由碳酸盐加热分解时均生成氧化物：4M＋O2====4M2O（M=碱金属，常温）6Li+N2====2Li3N（常温）△2M＋O2====2MO（M=碱土）△MCO3====MO＋CO2↑（M=碱土）453-473K4Na＋O2=======2Na2O573-673K2Na2O＋O2====2Na2O2773-793K2BaO＋O2======2BaO2(3)、氧化物的性质(xìngzhì)比较(4)、氧化物的主要用途2、氢氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)3、重要(zhòngyào)的盐类（2）溶解性（3）热稳定性四、锂、铍的特殊性和对角线规则(guīzé)镁与锂在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常的氧化物。镁和锂的氢氧化物在加热时都可以分解为相应(xiāngyīng)的氧化物。镁和锂的碳酸盐均不稳定，热分解生成相应(xiāngyīng)的氧化物和放出二氧化碳气体。镁和锂的某些盐类如氟化物、碳酸盐、磷酸盐等及氢氧化物均难溶于水。镁和锂的氧化物、卤化物共价性较强，能溶于有机溶剂中，如溶于乙醇。镁离子和锂离子的水合能力均较强。铍和铝的相似性11.2ds区元素(yuánsù)一、通性(tōnꞬxìnꞬ)二、ds元素单质(dānzhì)的重要性质三、ds区元素(yuánsù)的重要化合物2、铜盐（2）Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)之间的相互(xiānghù)转化3、银盐（2）硝酸银（3）卤化(lǔhuà)银（4）配合(pèihé)物4、锌盐（2）硫化物5、汞盐Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的鉴别(jiànbié)：（2）硝酸(xiāosuān)汞、硝酸(xiāosuān)亚汞（3）硫化汞（4）汞的配合(pèihé)物11.2d区元素(yuánsù)一、d区元素(yuánsù)的特性二、d区元素(yuánsù)的重要化合物TiO2在有碳参与(cānyù)下，加热进行氯化，可得TiCl4；TiCl4是无色液体，有刺鼻气味，极易水解，在潮解的空气中由于水解而发烟，利用此反应可以制造烟幕弹。2、铬的化合物（4）铬(Ⅵ)的化合物由以上平衡可知：在酸性条件下主要以Cr2O72-存在，溶液呈橙红色；在碱性条件下，主要以CrO42-存在，溶液呈黄色。由于(yóuyú)上述平衡存在，在K2Cr2O7溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+，得到的相应的铬酸盐沉淀。3、锰的化合物（２）锰(Ⅳ)的化合物（3）锰(Ⅵ)和锰(Ⅶ)的化合物KMnO4是强氧化剂，它的氧化性受溶液(róngyè)介质的影响，同时介质也影响KMnO4的还原产物。在酸性介质、弱碱性或中性介、质、强碱性介质中，其还原产物依次为Mn2+、MnO2和MnO42-。如KMnO4与K2SO3的反应：4、铁系元素在Fe2+、Co2+和Ni2+的溶液中分别加入碱，可得到白色的Fe(OH)2、粉红色的Co(OH)2和绿色的Ni(OH)2沉淀。Fe(OH)2被空气迅速氧化(yǎnghuà)为红棕色的Fe(OH)3，Co(OH)2也会被空气缓慢的氧化(yǎnghuà)为暗棕色的Co(OH)3，但Ni(OH)2不会被空气氧化(yǎnghuà)。（2）+2价和+3价盐类（４）配合(pèihé)物（c）与SCN-形成(xíngchéng)配合物（d）与CN-形成(xíngchéng)的配合物谢谢(xièxie)！再见！感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结