2014届茂名市华侨中学高三10月月考化学试题一、单选7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体D．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可以得到金属Na8．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1的氯化铵溶液中有nA个NH4+B．标准状况下，22.4LSO3含有nA个SO3分子C．常温常压下，8gO2含有0.5nA个氧原子（O16）D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、H+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、NO3－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同C．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强D．Z单质只能和盐酸反应生成氢气11．反应产物除与反应物的结构、性质有关，还与反应的条件有关。下列各组物质反应时：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Na与O2中，由于浓度或条件不同得到不同产物的是：A．①②B．①③C．②③D．①②③12．下列离子方程式中正确的是A．金属钠溶于水中：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑B．足量氯气通入FeCl2溶液中：Cl2＋Fe2+=Fe3++2Cl－C．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓D．实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气：OH－＋2NH4+=NH3↑+H2O二、双项选择题：22．对于常温下PH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．该醋酸溶液的浓度为0.01mol/LB．加入少量CH3COONa固体，C(CH3COOH)增大C．溶液中离子浓度关系满足C(H+)=C(OH－)+C(CH3COO－)D．与等体积、PH=12的NaOH溶液混合后所得的溶液中C(Na+)=C(CH3COO－)23．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是A．证明温度对平衡移动的影响B．吸收HCl尾气C．制备氢氧化亚铁D．验证溴乙烷消去反应生成了乙烯溴乙烷NaOH乙醇KMnO4酸性溶液三、非选择题30．（16分）酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：反应①ⅠI反应②（1）化合物Ⅰ的分子式。OHCH2COOH（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为。（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为；有机物Ⅲ发生类似反应②的反应，生成高分子化合物Ⅳ的结构简式为。（4）化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，1mol的Ⅴ能与2mol的NaOH完全反应，且苯环上的核磁共振氢谱有2个峰，Ⅴ的结构简式为。（5）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有（填字母）A.都属于芳香烃B.都能与FeCl3溶液发生显色反应C.都能与NaHCO3溶液反应放出CO2D.1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应31．（16分）甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。（1）该反应的△H0（填>、<或=）（2）300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为（3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________。（填字母）A．缩小容器体积B．降低温度C．升高温度D．使用合适的催化剂E．甲醇从混合体系中分离出来（4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）（5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440gCO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式__________________________。32．(16分)铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：沉淀E溶液D