成都市2018级高中毕业班第一次诊断性检测理科综合化学2020.12.29本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷（选择题）1至5页，第I1卷（非选择题）5至14页，；满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Fe-56第I卷（选择题）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.《天工开物·火药》中记载“凡火药，以硝石硫磺为主，草木灰为辅。硝性至阴，硫性至阳，阴阳两物相遇于无隙可容之中，其出也··.”（已知火药反应为：KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑).下列认识或相关理解错误的是A.硫磺不溶于水B.“草木灰为辅”指草木灰中含有的炭参与反应C.硝石在反应中作还原剂D.“其出也”含义之一指该反应放出气体8.有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性。N可由M合成：下列相关说法正确的是A.M中所有碳原子可能共面B.N可以与钠反应生成H2C.M生成N的反应为取代反应D.M、N的一氯代物数目相同9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的CH4和C2H4的混合气体含C-H数目为2NAB.100mL.0.1mol/L.酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03NAC.含NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2NAD.0.5molCO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO3-、CO32-微粒数总和为0.5NA10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2,Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是A.W元素位于第三周期IA族B.氧化物的水化物的酸性：W<YC.原子半径：Y<ZD.A能与强碱反应生成有刺激性气味的气体11.实验室探究二氧化碳与锌粉反应是否有一氧化碳生成。利用下列装置进行相关实验（已知题设下CO、H2与银氨溶液反应都生成黑色沉淀）。其中方案设计不合理的是12.对下列实验，一定能正确描述其反应过程的离子方程式是A.向稀硝酸中加入过量铁粉：B.向饱和Na2CO3溶液中滴入几滴稀AlCl3溶液：C.乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：D.向长期露置于空气的酸性KI溶液先后滴入几滴FeCl3溶液和淀粉溶液，立即出现蓝色2Fe3++2I-=2Fe2++I213.聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作电源电解CH4和CO2制得乙烯，原理如右图。下列说法错误的是A.该装置实现了光能→电能→化学能的转化B.电极A的反应为：C.催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极D.固体电解质将A极产生的O2-传导到B极26.(14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5)具有强还原性，在医药、橡胶、印染、食品方面应用广泛。某化学小组拟用下列装置制备焦亚硫酸钠。实验步骤：①按图连接装置，检查装置气密性；②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。试回答下列问题：（1)A试管中发生反应的化学方程式为；B装置的作用是.（2)C中反应至pH=4.1,C中溶液主要溶质为（填化学式）。（3)将步骤③C中液体加热至过饱和结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为；若温度稍过高，可能还会生成；为了制得较纯净焦亚硫酸钠，步骤③中应注意.（4)Na2S2O5可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5:①取100.00mL.饮料于锥形瓶中，加入0.0100mol/L的I2溶液V1ml,塞紧瓶塞充分反应。②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液V2mL,饮料中残留的Na2S2O5为mg/L.若滴定前溶液pH调至大于10,则残留的Na2S2O测定值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（已知：)27.(14分）纳米氧化镁是在磁性、催化方面有许多特异功能的新材料，具有重要价值。工业以菱镁矿（主要成分为MgCO3,少量FeCO3和SiO2杂质）为原料制备纳米氧化镁工艺流程如下：试回答下列问题：（1)“焙烧”时生成的主要气体有；滤渣I的主要成分为.（2)氧化剂常用空气或H2O2而不选用酸性KMnO4,解释其原因.已知在该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下：上述流程中“氧化”是否可省掉及理由是.（3)试剂a可能是。（4)资料显示锻烧Mg