化学试卷时间：90分钟总分：100分一、填空题（每题3分，共48分）1．下列判断①氢氧化钠是电解质②强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质④蔗糖易溶于水，所以是电解质⑤氯气溶于水后导电，但Cl2不是电解质。正确的是()A．①⑤B．①③⑤C．①②⑤D．①②③⑤下列说法不正确的是（）A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小3.下列叙述正确的是()c(H)A．用水稀释0.1mol·L－1的氨水，则溶液中c(NH3H2O)减小B．pH＝3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH的pH变大C．在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大D．两种氨水的pH分别为a和a＋1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2<10c14.室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为10－23，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()A．HS-B．SO2-C．Al3+D．NO-425.对某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固体时，下列叙述正确的是()A．加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大B．醋酸根的浓度减小C．溶液的c(H＋)减小D．溶液的导电性不变6.已知100℃时Kw=10-12，将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为（）A．9:11B．99:101C．99:110D．1:1007.下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A．0.1mol·L-1、pH=1的NaHA溶液中HA-既电离，又水解，但电离大于水解，所以显酸性B．常温下由水电离出的c(H+)=10-5mol/L的溶液中可能有Mg2＋、SO42―、Cl―离子C．加入金属铝能产生H2的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D．NaAlO2和AlCl3溶液分别加热蒸干并燃烧都可以得到Al2O38.室温时，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法中正确的是()A．a点时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B．用甲基橙试液作指示剂时终点颜色变化是由红色变为橙色C．c点时：c(H)c(OH)c(CHCOOH)D．d点时：c(Na)c(OH)c(CHCOO)c(H)9．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A向2mL1mol·L−1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L−1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L−1FeCl3溶液先生成白色沉淀，随后转变为红褐色沉淀Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)C向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用甲基橙作指示剂)溶液由黄色变为橙色能测定其中NaOH含量D等体积浓度相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气反应速率快HB酸性比HA弱10.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）分别中和pH相同、体积相等的两溶液，需要的NaOH的物质的量相同B.相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同C.pH相同的两溶液中：c(CH3COO-)<c(Cl-)D.相同体积的两溶液分别与等量的NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-)11.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A.CaCl2溶液和NaClO溶液的混合溶液中，2c(Ca2)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)42NH4HS溶液中，c(NH)c(S2)c(HS)c(HS)物质的量浓度相等的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO−)+2c(H+)=2c(OH−)+c(CH3COOH)0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=10：c(HA−)>c(OH−)>c(A2−)>c(H2A)12.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示(第一次平衡时c(I－)＝2×10－