2017年高考原创押题预测卷01【新课标Ⅱ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是A．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同B．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化8．下列关于有机物的叙述正确的是A．治疗疟疾的青蒿素(如右图)，分子式为C15H20O5B．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种C．对三联苯分子中至少有16个原子共平面D．油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A．将1molCl2通入水中，HClO、Cl−、ClO−粒子数之和为2NAB．62g白磷晶体中，含2NA个P－P键C．向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗OH−的数目为NAD．1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应转移电子数均为2NA10．五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最高正价与最低负价的代数和为6A．M、Y、Z的简单离子半径依次增大B．W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C．化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D．M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应11．常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是A．已知A−+H2B(过量)HA+HB−，则结合H+的能力：HB−＜A−＜B2−B．在0.1mol·L−1的氨水中滴加0.1mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH−)=10−amol·L−1C．将cmol·L−1的醋酸溶液与0.02mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D．将0.2mol·L−1盐酸与0.1mol·L−1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl−)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH−)12．某同学拟用含少量Fe2O3杂质的废铜粉制备无水硫酸铜，设计了如下流程：下列有关说法不正确的是A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B．通入的气体A可以是O2或Cl2C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2+、Cu2+、H+D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜13．为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是A．n=0.02B．V=2240C．m=3.2D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%第Ⅱ卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共43分）26．(14分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点−64.5℃，沸点−5.5℃，遇水易水解。（1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为。②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为，其作用是。（2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为。②装置D中的现象为。③装置E中无水氯化钙的作用为。④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。（3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：①阴极的电极反应式为。②吸收塔内发生反应的离子方程式为。27．(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是