雅礼中学2019届高三11月月考试卷(三)化学考生须知：1．本试卷共20小题，满分为100分。考试时量90分钟。2．请将第I卷的选择题答案用2B铅笔填写在机读答题卡上，将第Ⅱ卷的答案填写在答卷上。本卷答案必须做在答题卡或答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32第I卷选择题(共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．下列关于元素周期表的说法正确的是A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C．只有第2列元素的原子最外层有2个电子D．元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2．下列说法不正确的是A．钠离子的电子式：Na+B．蔗糖的分子式：C12H22O11C．氯离子的结构示意图：D．水分子的比例模型：3．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HXB．H2XC．XH3D．XH44．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是A．还原性：．As3->S2->Cl-B．热稳定性：HC1>AsH3>HBrC．原子半径：As>C1＞PD．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO45．下列说法不正确的有①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③Cl2中35Cl与37C1两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等④18gH2O中含有的中子数为10NA⑤标准状况下，等体积CH4和HF所含的分子数相同⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键⑦等物质的量的CN-和N2含有的共用电子对数相等⑧通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化A．3个B．4个C．5个D．6个6．下列说法不正确的是A．SiO2硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关B．乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间作用力大小有关C．冰醋酸加水稀释时c(H+)减小D．MgO熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被破坏．7．元素X、Y、Z均位于短周期，它们的最高及最低化合价如下表所示，下列判断一定正确的是A．原子序数：X>Y>Z．B．Z的氢化物的沸点在同族中最高C．X的含氧酸的酸性最强D．Y的一种同素异形体具有漂白能力8．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．如上图所示实验可证明元素的非金属性：C1>C>SiB．已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Me(OH)2的碱性强C．由SiC中元素的化合价可知C的非金属性强于SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族9．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示。下列说法错误的是A．若Y是H2S，则X可能是NH3B．分子数目：X=Z=2YC．若X是N2，则Z可能是COD．气体密度：X=Z=2Y10．著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面做出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化而变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce4+>Fe3+。下列说法不正确的是A．铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce+4HI====CeI4+2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+D．四种稳定的核素它们互称为同位素11．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B．生成O3的反应属于氧化还原反应C．反应I属于复分解反应D．该过程中O2作催化剂12．某兴趣小组设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法不正确的是A．锌板是原电池的负极，发生氧化反应B．电子流向：锌板→灯泡→银板→湿布→锌板C．银板上的电极反应：O2+2H2O+2e-===4OH-D．电池总反应：2Zn+O2+2H2O====2Zn(OH)213．根据如下所示能量变化示意图，判断下列说法不正确的是A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(1)，前者具有的能量较高B．相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键