2020-2021学年度高一第二学期中期考试化学满分100分考试时间：90分钟班级姓名一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的选项）1.月球的土壤中含有丰富的可探核聚变燃料3He，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述正确的是()月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化月球上的3He是一种新元素钛、铁、铜元素都属于过渡元素2.下列实验现象或图象信息不能充分说明对应的化学反应是放热反应的是（）选项ABCD反应装置或图象实验现象或图象信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升A.AB.BC.CD.D3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A．次氯酸的电子式：B.CO2分子比例模型：C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：D．M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为4．一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是（）A.氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源5．若把元素周期表原有的主副族及族号取消，由左至右改为18纵行。如碱金属元素为第1纵行，稀有气体元素为第18纵行。按此规定，下列说法错误的是()A．第2纵行元素的原子最外层有2个电子B．第14纵行元素形成的化合物种类最多C．第3纵行元素种类最多D．第16、17纵行元素都是非金属元素6．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是()①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．全部正确B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧7.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测ACaCO3和BaCO3都难溶于水SrCO3也难溶于水BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．AB．BC．CD．D8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的热稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反9.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线()A．AB．BC．CD．D10.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子得失电子后形成的简单离子中e半径最小，下列叙述中正确的是()A．原子序数关系是b<a<d<c<eB．离子半径关系是d>c>e>b>aC．原子半径关系是a>b>e>d>cD．最外层电子数关系为c>d>e>a>b11.下列图中的实验，能达到实验目的的是()A.证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.证明非金属性：Cl>Br>IC.证明氧化性：Cl2>SD.除去Cl2中的杂质气体HCl12．下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨13．下列有